Question

A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大

A	第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素
B	2P轨道上有二个孤电子
C	与B同主族
D	前四周期中金属性最强的元素
E	前四周期中原子核外孤电子数最多

（1）E元素位于

 

周期

 

族，次外层有

 

个电子．
（2）有A、B、C三种元素及氢元素组成的既含离子键也含共价键且其中元素C显最高价的化合物可能是

 

，该物质溶于水形成的溶液显

 

（酸或碱）性，原因为

 

（离子方程式表示）
（3）B、C的最简单氢化物的熔沸点关系为：

 

（4）D的某种化合物可与水反应生成B的单质，该反应为：

 

（5）E₂O₇^2-具有强氧化性，可与含有C元素的某种还原性离子反应（该离子中C元素显+4价），该反应方程式为：

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：A为第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素，则A为N元素；
B的2P轨道上有二个孤电子，则B为C或O元素，B的原子序数大于A，所以B为O元素；
C与B同一主族，且C原子序数大于B，而小于D，所以C是S元素；
D是前四周期中金属性最强的元素，则D是K元素；
E是前四周期中原子核外孤电子数最多，则E是Cr元素；
再结合物质结构、性质解答．

解答： 解：A为第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素，则A为N元素；
B的2P轨道上有二个孤电子，则B为C或O元素，B的原子序数大于A，所以B为O元素；
C与B同一主族，且C原子序数大于B，而小于D，所以C是S元素；
D是前四周期中金属性最强的元素，则D是K元素；
E是前四周期中原子核外孤电子数最多，则E是Cr元素；
（1）E元素原子核外有4个电子层，最外层有1个电子，位于第四周期第VIB族，次外层有13个电子，故答案为：四；VIB；13；
（2）有N、O、S三种元素及氢元素组成的既含离子键也含共价键且其中元素S显最高价的化合物可能是（NH₄）₂SO₄或NH₄HSO₄，（NH₄）₂SO₄或NH₄HSO₄溶于水时铵根离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
故答案为：（NH₄）₂SO₄或NH₄HSO₄；酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（3）水分子和硫化氢分子结构相似，但水中含有氢键导致水的熔沸点高于硫化氢，故答案为：H₂0＞H₂S；
（4）K的某种化合物可与水反应生成氧气，该反应为过氧化钾和水的反应，方程式为2K₂O₂+2H₂O=4KOH+O₂↑，故答案为：2K₂O₂+2H₂O=4KOH+O₂↑；
（5）Cr₂O₇^2-具有强氧化性，可与含有S元素的某种还原性离子反应（该离子中S元素显+4价），则该离子为亚硫酸根离子，二者发生氧化还原反应生成铬离子、硫酸根离子和水，所以该反应离子方程式为Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O，故答案为：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

点评：本题考查原子结构和元素的性质，涉及氧化还原反应、盐类水解、氢键等知识点，侧重考查学生分析问题、灵活运用知识能力，明确物质的性质是解本题关键，知道氢键对物质性质的影响，题目难度中等．