题目内容

写出与下列每一离子方程式对应的化学反应方程式．
（1）HC
O
-
3
+H+═CO2↑+H2O
 
；
（2）Mg+2H+═Mg2++H2↑
 
．
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：（1）可以表示碳酸氢钠与强酸反应生成二氧化碳气体；
（2）可以表示金属镁与非氧化性的强酸反应．
解答： 解：（1）可以表示碳酸氢钠与强酸反应生成二氧化碳气体，方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
（2）可以表示金属镁与非氧化性的强酸反应，发生置换反应，方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，故答案为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
点评：本题考查离子方程式的意义，比较简单．
练习册系列答案
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
C、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子
D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
根据离子方程式改写成化学方程式：
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 
；
②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
 
．
已知Zn和Fe2O3在高温下发生反应：3Zn+Fe2O3=2Fe+3ZnO，其中Fe元素化合价
 
（升高或者降低）
 
（得到或失去）电子，
 
被还原，发生
 
反应，是
 
剂．Zn是
 
剂，被
 
，发生
 
反应．氧化产物是
 
还原产物是
 
．
书写热化学方程式：
A．1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量．
 

B．NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g），已知
（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g） 热化学方程式
 
．
X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高．N原子外围未成对电子数是同周期中最多的．W元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）：
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
请回答：
（1）W2Y2含有的电子式为
 
．灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：
 
．
（2）N元素基态原子的外围电子排布式是：
 
．
（3）X3-的空间构型是
 
，中心原子的杂化方式是
 
．
（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键
 
．
用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
 
该反应中的硝酸既显
 
性，又显
 
性，当被还原的硝酸是0.1mol时，生成的NO的体积
 
（在标准状况下）．
按要求判断填空：
 1．根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烃：
 
；（2）卤代烃：
 
；（3）醇：
 
；（4）酚：
 
；
（5）醛：
 
；（6）酮：
 
；（7）羧酸：
 
；（8）酯：
 
．
2．写出3，4-二甲基-1-戊烯的结构简式：
 
；
3．系统命名法名称为：
 
．
下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）
A、H2O、NH3?H2O、H3PO4、HF
B、Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C、H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4  Fe
D、H2SiO3、H2S、CO2 NaCl

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