题目内容

根据离子方程式改写成化学方程式：
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 
；
②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
 
．
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：①该反应为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水；
②该反应为三氧化二铁与强酸反应生成可溶性铁盐和水．
解答： 解：①CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，化学方程式可以是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O表示三氧化二铁与强酸反应生成可溶性铁盐和水，化学方程式可以是：6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O，
故答案为：6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应与离子反应的书写方法即可解答，注意离子方程式的意义，可以表示一类反应．
练习册系列答案
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下列电离方程式书写正确的是（　　）
A、Al2（SO4）3═Al
 
3+
2
+3SO4-2
B、NaOH═Na++O2-+H+
C、NaHCO3═Na++H++CO
 
2-
3
D、Na3PO4═3Na++PO
 
3-
4
（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去． 现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七种物质：
①该反应中，化合价升高的反应物是
 
，化合价没有发生变化的反应物是
 
．
②写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）
 
．
③上述反应中，氧化剂是
 
，1 mol氧化剂在反应中
 
 （填“得到”或“失去”）
 
mol电子．
④如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：
 
．
（2）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，Au2O3为反应物，
①将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．

反应中，被还原的元素是
 
，氧化产物是
 
．
②纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为
 
．
（3）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗3.2g CH3OH转移0.6mol电子，则氧化产物为
 
（填化学式），氧化产物与还原产物的物质的量之比是
 
．
燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．

（1）选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）转化为无害气体，发生如下反应：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
 
．
（2）用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等体体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入容积相同的恒容密闭容器中，在不同温度下发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，向容积为1L的恒温密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．前3min内H2的反应速率为
 
，CO2的平衡转化率为
 
，T℃时上述反应的平衡常数为
 
．
在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应：
N2O4（g）?NO2（g）△H＞0，其N2O4和NO2浓度变化如图所示．
（1）在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为
 
mol?L-1?s-1
（2）上述反应的平衡常数表达式为
 
，升高温度K值
 
 （填“增大“、“减小”或“不变”）
（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是
 
 （填选项序号）．
A．降低温度  B．通入氦气使其压强增大  C．又往容器中充入N2O4  D．使用催化剂．
已知 可简写为．降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于
 
．
A．环烃    B．不饱和烃    C．烷烃    D．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为
 
．
（3）降冰片烯不具有的性质
 
．
A．能溶于水        B．发生氧化反应
C．加成反应        D．常温常压下为气体．
实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目．
（2）反应中发生氧化反应的物质是
 
（填化学式），被还原的元素是
 
（填元素名称）．
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 
．
（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为
 
（标准状况下）．
写出与下列每一离子方程式对应的化学反应方程式．
（1）HC
O
-
3
+H+═CO2↑+H2O
 
；
（2）Mg+2H+═Mg2++H2↑
 
．
党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业．”
（1）下列有关做法不符合上述要求的是
 
．
A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率
B．安装汽车尾气催化转化装置，使之反应：4CO+2NO24CO2+N2
C．大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃烧电池汽车
D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中要大力发展火力发电
（2）将煤转化为水煤气的主要化学反应为
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；C（s）、H2（g）和CO（g）完全燃烧的热化学方程式为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.5kJ/mol　                                               ①
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）
△H=-242.0kJ/mol　                                               ②
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）
△H=-283.0kJ/mol　                                               ③
请回答：
①根据以上数据，写出C（s）与H2O（g）反应的热化学方程式：
 

②水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料，CO和H2在一定条件下可以合成：a．甲醇；b．甲醛；c．甲酸；d．乙酸．试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述
 
（填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．

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