Question

书写热化学方程式：
A．1mol N₂（g）与适量O₂（g）起反应，生成NO₂（g），吸收68kJ热量．

 

B．NH₃（g）燃烧生成NO₂ （g）和H₂O（g），已知
（1）2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N₂ （g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
NH₃（g）燃烧生成NO₂ （g）和H₂O（g） 热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变；
B、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

解答： 解：A、1mol N₂（g）与适量O₂（g）起反应，生成NO₂（g），吸收68kJ热量，反应的热化学方程式为：N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H=+68kJ/mol；
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H=+68kJ/mol；
B、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（1）2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N₂ （g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
依据热化学方程式和盖斯定律计算（1）×3-（3）×2+（2）×2得到NH₃（g）燃烧生成NO₂ （g）和H₂O（g） 热化学方程式
故答案为：4NH₃（g）+7O₂（g）?4NO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1131.2kJ/mol；

点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，主要是热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．