题目内容
用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 该反应中的硝酸既显 性，又显 性，当被还原的硝酸是0.1mol时，生成的NO的体积 （在标准状况下）．
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目；该反应生成硝酸盐、NO，可体现硝酸的酸性、强氧化性，生成2molNO转移6mol电子，以此计算．
解答：
解：氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失电子的元素是铜元素，化合价升高，得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6mol，电子转移情况为：
，该反应生成硝酸盐、NO，可体现硝酸的酸性、强氧化性，生成2molNO转移6mol电子，对应2mol硝酸被还原，则当被还原的硝酸是0.1mol时，生成的NO的体积0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：；酸；强氧化；2.24L．
，该反应生成硝酸盐、NO，可体现硝酸的酸性、强氧化性，生成2molNO转移6mol电子，对应2mol硝酸被还原，则当被还原的硝酸是0.1mol时，生成的NO的体积0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：
；酸；强氧化；2.24L．
点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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），该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为
下列事实或现象与胶体性质无关的是（ ）
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