题目内容
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA |
| B、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA |
| C、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子 |
| D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子都含有氮原子；
B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
C．铝为3价金属，2mol铝完全反应失去6mol电子；
D．氧气和臭氧只含有氧元素，16g氧气和16个氧气中都含有1mol氧原子．
B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
C．铝为3价金属，2mol铝完全反应失去6mol电子；
D．氧气和臭氧只含有氧元素，16g氧气和16个氧气中都含有1mol氧原子．
解答：
解：A．80g硝酸铵的物质的量为1mol，1mol硝酸铵中含有2mol氮原子，含有氮原子数为2NA，故A错误；
B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量，故B错误；
C．2mol铝完全反应失去6mol电子，共失去了6NA个电子，故C错误；
D．16g氧气和16个臭氧中都含有16个氧原子，含有1mol氧原子，所含的原子数均为NA，故D正确；
故选D．
B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量，故B错误；
C．2mol铝完全反应失去6mol电子，共失去了6NA个电子，故C错误；
D．16g氧气和16个臭氧中都含有16个氧原子，含有1mol氧原子，所含的原子数均为NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意硝酸铵的化学式组成．
练习册系列答案
全优冲刺100分系列答案
英才点津系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
A、S2-的结构示意图是 |
B、HCl的电子式为 |
C、NH3的结构式为 |
| D、还原性：HCl＞H2S |
下列电离方程式书写正确的是（ ）
A、Al2（SO4）3═Al
| ||
| B、NaOH═Na++O2-+H+ | ||
C、NaHCO3═Na++H++CO
| ||
D、Na3PO4═3Na++PO
|
核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有（ ）
| A、4种 | B、3种 | C、2种 | D、1种 |
在“绿色化学工艺”中，理想的状态是反应物的原子全部转化为目标产物，原子利用率越高意味着生产过程中废物的排放量越少，对环境的影响越小．以下反应最符合绿色化学“原子经济性”要求的是（ ）
| A、乙烯聚合为聚乙烯 |
| B、甲烷与氯气制备一氯甲烷 |
| C、二氧化硅制备高纯硅 |
| D、铜和浓硝酸制备硝酸铜 |
Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
