题目内容
光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（ ）
| A、该溶液中所含微粒种类至少6种 |
| B、向该溶液中加入少量BaCl2固体，上述平衡向正向移动 |
| C、向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 |
| D、该溶液中：C（H+）＞C（HSO3-）＞C（SO32-） |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：根据可逆反应在转化中存在不完全转化性，反应物与生成物都存在同一体系中，并利用离子浓度的改变来分析平衡的移动．
解答：
解：A、该溶液中所含微粒有二氧化硫分子、水分子、氢离子、氢氧根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、水和二氧化硫分子8种微粒，故A正确；
B、BaCl2与亚硫酸根离子不反应，故B错误
C、SO2是一种还原性气体，若加入的酸是氧化性酸，SO2将被氧化成硫酸而不会放出SO2气体，当加入非氧化性酸，平衡逆向移动，有气体放出，故C错误；
D、据上述方程式分析，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子，故D正确；
故选AD．
B、BaCl2与亚硫酸根离子不反应，故B错误
C、SO2是一种还原性气体，若加入的酸是氧化性酸，SO2将被氧化成硫酸而不会放出SO2气体，当加入非氧化性酸，平衡逆向移动，有气体放出，故C错误；
D、据上述方程式分析，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子，故D正确；
故选AD．
点评：本题通过给予一些信息，依据平衡理论，解答相关问题，考查学生的学习能力．
练习册系列答案
相关题目
下列各反应达到化学平衡后，加压能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
| A、2NO2?N2O4 |
| B、C（s）+CO2?2CO |
| C、N2+3H2?2NH3 |
| D、H2S?H2+S（s） |
在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（ ）| A、正反应是放热反应，m+n＞p+q |
| B、逆反应是放热反应，m+n＞p+q |
| C、正反应是放热反应，m+n＜p+q |
| D、逆反应是放热反应，m+n＜p+q |
下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）
| A、金属Mg和金属Cu的空间利用率 |
| B、C-O和Si-O的键能 |
| C、H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数 |
D、邻羟基苯甲醛（ ）和对羟基苯甲醛（ ）的沸点 |
下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A、加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- |
| B、加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+ |
| C、通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I- |
| D、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+ |