题目内容
下列各反应达到化学平衡后，加压能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
| A、2NO2?N2O4 |
| B、C（s）+CO2?2CO |
| C、N2+3H2?2NH3 |
| D、H2S?H2+S（s） |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此结合选项解答．
解答：
解：A．正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，故A不选；
B．正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，故B选；
C．正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，故C不选；
D．反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，故D不选；
故选B．
B．正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，故B选；
C．正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，故C不选；
D．反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，故D不选；
故选B．
点评：本题考查温度和压强对化学平衡移动的影响，注意根据反应特征利用平衡移动原理解答，难度不大．
练习册系列答案
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能将NH4NO3、Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4四种溶液一步加以区别（可以加热）的试剂为（ ）
| A、BaCl2 |
| B、Ba（NO3）2 |
| C、Ba（OH）2 |
| D、AgNO3 |
下表中与化学反应相对应的方程式中，正确的是（ ）
A、化学反应：以石墨作电极电解氯化钠溶液，离子方程式：2Cl-+2H2O
| ||||
| B、化学反应：以银作电极电解硝酸银溶液，离子方程式4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+ | ||||
| C、化学反应：铅蓄电池正极反应，离子方程式：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O | ||||
| D、化学反应：氢氧燃料电池（KOH做电解液）负极反应，离子方程式：O2+4e-+2H2O=4OH- |
现有一瓶甲、乙的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将甲、乙互相分离的最佳方法是（ ）
| 物质 | 熔点 | 沸点 | 密度 | 溶解性 |
| 甲 | -11.5℃ | 198℃ | 1.11 g?mL-1 | A、B互溶且均易溶于水 |
| 乙 | -17.9℃ | 290℃ | 1.26 g?mL-1 |
| A、萃取法 | B、蒸馏法 |
| C、分液法 | D、结晶法 |
在1L恒容密闭容器中充入1mol Z发生反应：2Z（g）═2X（g）+Y（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）| A、升高温度，平衡常数减小 |
| B、Z在a、c两点的反应速率相等 |
| C、b点时，Z的转化率最小 |
| D、平衡时充入惰性气体时，平衡向逆反应方向移动 |
光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（ ）
| A、该溶液中所含微粒种类至少6种 |
| B、向该溶液中加入少量BaCl2固体，上述平衡向正向移动 |
| C、向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 |
| D、该溶液中：C（H+）＞C（HSO3-）＞C（SO32-） |
部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）
| A、V=224 |
| B、样品中Fe的质量为2.14g |
| C、样品中CuO的质量为3.52g |
| D、未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2% |