Question

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　）

• A、金属Mg和金属Cu的空间利用率
• B、C-O和Si-O的键能
• C、H₂SO₃和H₂SO₄中心原子的价层电子对数
• D、邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,原子核外电子排布,键能、键长、键角及其应用,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：

分析：A．金属Mg属于六方最密堆积，金属Cu属于面心立方最密堆积；
B．原子半径越小，共价键键能越大；
C．根据价层电子对互斥理论确定分子的中心原子的价层电子对数；
D．分子内形成氢键，使熔沸点降低，分子间氢键，使熔沸点升高；

解答： 解：A．金属Mg属于六方最密堆积，金属Cu属于面心立方最密堆积，二者的空间利用率相同均为74%，故A错误；
B．原子半径越小，共价键键能越大，原子半径：C＜Si，则C-O和Si-O的键能前者高，故B正确；
C．H₂SO₃中S的价层电子对个数=3+

1

2

（6+2-2×3）=4，H₂SO₄中S的价层电子对个数=4+

1

2

（6+2-2×4）=4，二者相同，故C错误；
D．邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故D错误；
故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及金属晶体的堆积方式、键能比较、价层电子对数的判断、沸点比较等知识，题目难度中等，注意把握比较的方法和角度，注意注意氢键对熔沸点的影响．