Question

某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质

 

（2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，分别取少量B、D两个装置中的液体于试管中加热，两个试管中的现象分别为：
B

 

D

 

（3）装置C的作用是

 

（4）写出等物质的量的Cl₂与SO₂反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应,探究氯水、氯气的漂白作用

专题：

分析：（1）根据氯元素的化合价判断其表现的性质；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；
（3）根据氢氧化钠及二氧化硫和氯气的性质分析；
（4）二氧化硫具有还原性，能被氯气氧化．

解答： 解：（1）实验室制取氯气的反应方程式为：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由HCl生成MnCl₂，氯元素化合价不变，
由HCl生成Cl₂，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性，
故答案为：还原性和酸性；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，
故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化；
（3）氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，但氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫，
故答案为：吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染环境；
（4）二氧化硫具有还原性，能被氯气氧化，即Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

点评：本题考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，难度不大，注意次氯酸和二氧化硫漂白性的不同，次氯酸的漂白性是利用其强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质反应生成无色物质．