Question

（1）用稀硫酸浸泡由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜得到的滤渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，则溶液中存在

 

（离子符号）．
（2）铜在自然界存在于多种矿石中，如

矿石名称	黄铜矿	斑铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5FeS4	Cu2S	CuCO3?Cu（OH）2

请回答下列问题：
①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是

 

（填化学式）．
②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S

△   .

6Cu+SO₂↑（Cu₂S中S的化合价为-2），该反应的氧化剂是

 

．若此反应得到64克铜，则过程中转移的电子数

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：

分析：（1）用稀H₂SO₄浸泡熔渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe³⁺；
（2）①铜化合物中，铜的质量百分含量=

铜的原子量×原子个数

分子量

，据此计算．
②反应2Cu₂O+Cu₂S

△   .

6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，结合元素化合价变化判断．

解答： 解：（1）用稀H₂SO₄浸泡熔渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe³⁺，故答案为：Fe³⁺；
（2）①铜化合物中，铜的质量百分含量=

铜的原子量×原子个数

分子量

，黄铜矿中铜的含量=

64

64+56+32×2

=35%；
斑铜矿中铜的含量=

64×5

64×5+56+32×4

=63%；
辉铜矿中铜的含量=

64×2

64×2+32

=80%；
孔雀石中铜的含量=

64×2

64×2+12+16×5+1×2

=58%
所以铜的质量百分含量最高的是Cu₂S．
故答案为：Cu₂S；
②反应2Cu₂O+Cu₂S

△   .

6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合价由+1价降低到0价，S元素化合价由-2价升高到+4价，反应中Cu₂O、Cu₂S为氧化剂，Cu₂S为还原剂，
由方程式可知，若生产6mol铜，则生产1molSO₂，转移6mol电子，则生成64克铜，则过程中转移的电子数为N_A，
故答案为：Cu₂O、Cu₂S；N_A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重多元素化合价变化的氧化还原反应中电子转移数目的求解，把握元素的化合价变化即可解答，实验现象的判断，题目难度中等．