化合物X是一种医药中间体.其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是( )A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应D．在酸性条件下水解.水解产物只有一种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）

	A．	分子中两个苯环一定处于同一平面
	B．	不能与饱和Na₂CO₃溶液反应
	C．	1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
	D．	在酸性条件下水解，水解产物只有一种

分析有物含有酯，可生水解反，含有基，具有酸，可生中和、酯化反应，结合有物结构特点解答题．

解答解：A．两苯环连接在饱和原子上具有甲烷结构点且-C为键可自由旋，则分子中两个苯不一定处于同一平面，故A错误；
B．含有羧基，具有酸性，可与碳酸钠溶液反应，故B错误；
C．含有酯基，且可水解生成酚羟基和羧基，都可与氢氧化钠反应，且含有羧基，则1 mol化合物X最多能与3 molNaOH反应，故C错误；
D．能水解的只有酯基，且为环状化合物，则水解产物只有一种，故D正确．
故选D．

点评本题查有机物的结构与性，为高频考点，题目中等，注意把握官能团的性质，为解答该题的关键，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高分析能力，

练习册系列答案

相关题目

8．某学习小组根据SO₂的性质进行如下相关实验研究．

【制备SO₂】按照如图1装置制备SO₂．
（1）A试管中可观察到的现象是铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体；SO₂具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质活性炭；臭氧、次氯酸．
（2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生．推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（3）SO₂尾气可以用浓氨水吸收．实验室制备NH₃的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；图2装置中宜用于NH₃制备浓氨水的是ac（填序号）．
【SO₂浓度检测】
（4）学生用ME3-SO₂型电化学传感器测量试管B中SO₂气体浓度，工作原理如图3．电极Ⅱ的反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；当通入VmL气体时，测得SO₂浓度为amol/L．此时电解液中生成的n（H⁺）为2Va×10^-3mol；
电化学传感器灵敏度受温度影响．若高于工作温度时，测得SO₂，浓度可能偏低，其原因可能是温度升高，吸附在电极上的SO₂减少，导致测得结果偏低．

12．现有短周期元素A、B、C、D．A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族．由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料．
（1）A的原子最外层共有6种不同运动状态的电子，该层电子亚层有2种．描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：有淡黄色粉末和无色液体生成．
（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是H₂SO₄．写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：催化剂、吸水剂．
（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式

．写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：取适量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子．
（4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是O（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是②③
①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
（5）C的氢化物固态时属于分子晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄．

9．

镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素．
回答下列问题：
（1）镁在元素周期表中的位置是：第三周期，第ⅡA族；钡位于周期表第六周期，钡原子最外层电子的电子排布式是：6s²．
（2）铝也是一种活泼金属，铝的金属性比钡的弱（填“强”或“弱”）．工业上可用如下方法制取钡：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃，该法制钡的主要原因是c（选填选项）
a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温时BaO•Al₂O₃比Al₂O₃稳定
c．Ba的沸点比Al的低 d．高温有利于BaO分解
两个烧杯分别盛有VmL、c mol/L的Ba（OH）₂溶液，分别向其中滴入c mol/L的H₂SO₄ 和NaHSO₄溶液，两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如图中①、②所示．
（3）写出Ba（OH）₂溶液与H₂SO₄恰好反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．
（4）写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式：

．
（5）a、b、c、d点溶液呈中性的是a、d．

16．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	使用铁触媒，加快合成氨反应速率
	B．	乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利
	C．	打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
	D．	配置FeCl₃溶液时，加入少量盐酸

13．常温下，由水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是（　　）

NH₄⁺

HSO₃^-

AlO₂^-

Fe³⁺

11．一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构为：

，有关该化合物的下列说法错误的是（　　）

	A．	分子式为C₁₂H₁₈O₂
	B．	分子中至少有6个碳原子共平面
	C．	该化合物能使酸性高锰酸钾褪色
	D．	一定条件下，1mol该化合物最多可与3mol H₂加成

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