不能用勒夏特列原理解释的是( )A．使用铁触媒.加快合成氨反应速率B．乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利C．打开汽水瓶盖.即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时.加入少量盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	使用铁触媒，加快合成氨反应速率
	B．	乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利
	C．	打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
	D．	配置FeCl₃溶液时，加入少量盐酸

分析勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．

解答解：A、使用催化剂平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B、乙酸乙酯在碱性条件下，氢离子浓度变小，平衡正向，促进水解，而在酸性条件下氢离子浓度变大抑制水，能用勒夏特利原理解释，故B不选；
C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、配置FeCl₃溶液时中铁离子的水解呈酸性，加入少量盐酸，抑制水解使平衡逆向移动，故D不选；
故选A．

点评本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．

练习册系列答案

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3．由苯乙烯和乙醇制备苯乙酸乙酯的过程中发生的反应类型不包括（　　）

7．下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是（　　）

	A．	氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀
	B．	铵盐受热易分解
	C．	1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红
	D．	常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为5

4．元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是（　　）

元素	X	Y	Z
最高、最低化合价	+7 -1	+6 -2	+5 -3

	A．	原子序数：X＞Y＞Z		B．	原子半径：X＞Y＞Z
	C．	稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃		D．	酸性由强到弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄

11．对氨的实验室制法、氨气及铵盐的性质进行探究．
回答下列问题：
Ⅰ．氨气的制备（图1）

（1）．若用A装置制备氨气，写出反应的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置（可重复使用），其连接顺序为：a→c→d→h→g→i（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）用装置B，将浓氨水与氢氧化钠固体混合，也能制得氨气，请解释该法能制备氨气的原因氨水中存在：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，氢氧化钠溶于水（或氨水）的过程是放热的，促使NH₃•H₂O分解放出氨气，又氨气与氢氧化钠混合后，氢氧化钠增加了溶液中的氢氧根离子的浓度，使氨水中的平衡左移，有利于氨气逸出．
Ⅱ．按图2装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的容器．
（3）先打开旋塞I，H瓶中现象是产生白烟，原因是G瓶压强比H瓶大，氯化氢进入H瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟．一段时间后，关闭旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中现象是烧瓶中的液体倒吸入H瓶，且紫色石蕊试液变红．
Ⅲ．设计实验，探究某一因素对一定物质的量浓度NH₄Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：NH₄Cl固体、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、电子天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
（4）上述所列仪器中缺少一样必要的玻璃仪器，其名称是容量瓶．
（5）根据上述所给的试剂和仪器，推测实验目的：探究温度对NH₄Cl水解程度的影响．

1．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）

	A．	分子中两个苯环一定处于同一平面
	B．	不能与饱和Na₂CO₃溶液反应
	C．	1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
	D．	在酸性条件下水解，水解产物只有一种

C₆H₆

SiO₂

NH₄Cl

5．铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用．
（1）铝原子核外有13种不同运动状态的电子，有5种能量不同的电子．
（2）氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃．推测氮化铝是原子晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小Al＞N．
（3）可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃的主要原因是b （选填编号）．
a．Al活泼性大于Ba b．Ba沸点比Al的低 c．BaO•Al₂O₃比Al₂O₃稳定
（4）氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：Al（OH）₃?H⁺+AlO₂^-+H₂O，滴入少量盐酸，上述体系中Al³⁺浓度增大（填“增加”、“减少”或“不变”）．
（5）工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石（Na₃AlF₆）．其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是a c （选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性　　　b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性
c．单质与氢气反应的难易　　　 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（6）冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在阴极可得金属铝的质量为5.4克．工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电．

6．宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器．研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义．下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化
	B．	正极发生的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
	C．	环境中的Cl^-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓
	D．	若生成0.2 mol Cu₂（OH）₃Cl，则理论上消耗的O₂体积为4.48L

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