题目内容

18．关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（　　）
①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．
A．①②③④B．②③④C．只有③④D．只有④

分析 同温同压下等体积CO2和CO的物质的量相等，则含有分子数目相等，每份均含有1个C原子，故含有碳原子数目相等，根据m=nM可知，二者质量不相等，同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比．

解答 解：同温同压下等体积CO2和CO的物质的量相等．
①根据m=nM可知，二者质量之比为44g/mol：28g/mol=11：7，二者质量不相等，故①错误；
②同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，二者密度之比为44g：28g=11：7，二者密度不相等，故②错误；
③二者物质的量相等，根据N=nNA可知，所含分子数相等，故③正确；
④含有分子数目相等，每份均含有1个C原子，故含有碳原子数目相等，故④正确，
故选：C．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．

练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（　　）
A．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同
B．某物质中含有离子键，则该物质在任何条件下均可导电
C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
9．标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷（CH4）、③6.02×1023个水分子中，含原子数最多的是②（填序号）．
6．9.03×1023个氨分子含1.5摩尔氨分子，4.5摩尔氢原子，15摩尔质子．
13．中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系．其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C（图中部分产物和反应条件已略去）．

回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）将ag粉未A加入bmol/L的B的浓溶液cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，NA可表示为$\frac{87d}{2a}$．
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大最气体C，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体．
实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是SO2（或H2SO3）（写出一种即可）．
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因：Cl2+2I-=2Cl-+I2 
③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失；二是SO2有氧化性，能将I2还原成I-，从而使蓝色消失．
3．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）
A．H2B．O2C．N2D．CO2
10．常温下，某溶液由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol/L．对该溶液叙述正确的是（　　）
A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性
C．溶液一定不显中性D．溶液可能显酸性．也可能显碱性
12．某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化：
他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、溴化钠溶液．另取一同样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉，连接好装置．试回答下列问题：
当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现：黄色、棕褐色、蓝色．打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升．取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时1处有蓝色出现．
13．自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理．
（1）漂白粉是常用的一种消毒剂，制备过程的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂．工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁．该反应可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O．
（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%电能，已知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应式是3Zn-6e-+10OH-=2ZnO22-+ZnO+5H2O．

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