题目内容
10．常温下，某溶液由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol/L．对该溶液叙述正确的是（ ）| A． | 溶液一定显酸性 | B． | 溶液一定显碱性 | ||
| C． | 溶液一定不显中性 | D． | 溶液可能显酸性．也可能显碱性 |
分析 常温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）水=c（H+）水=1.0×10-13 mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离；溶液中的溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能够抑制水电离，注意强碱弱酸盐或强酸弱碱盐能够促进水的电离，据此分析判断．
解答 解：由水电离出的c（OH-）水=c（H+）水=1.0×10-13 mol/L＜10-7mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，酸碱溶液抑制水的电离，水解的盐会促进水的电离，所以溶液一定不是中性，显酸性或碱性的盐会促进水的电离，抑制水的 电离是酸、碱的溶液，
故选C．
点评 本题考查了影响水的电离的因素，题目难度中等，注意掌握水的离子积，能够根据水电离的氢离子、氢氧根离子浓度判断水的电离程度，试题侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 白酒 | B． | 石灰石 | C． | 冰水 | D． | 矿泉水 |
18．关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（ ）
①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．
①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．
| A． | ①②③④ | B． | ②③④ | C． | 只有③④ | D． | 只有④ |
5．下列说法不正确的是（ ）
①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④氯气能与氢氡化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙
⑤自然界中存在大量氯的单质．
①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④氯气能与氢氡化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙
⑤自然界中存在大量氯的单质．
| A． | 只有①⑤ | B． | ①②③ | C． | 全部 | D． | ①④⑤ |
15．一定温度下，某密闭容器中N2O5可发生下列反应：
①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）
②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
若达到平衡时，c（NO2）=0.4mol•L-1，c（O2）=1.3mol•L-1，则NO（g）的浓度为（ ）
①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）
②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
若达到平衡时，c（NO2）=0.4mol•L-1，c（O2）=1.3mol•L-1，则NO（g）的浓度为（ ）
| A． | 0.5mol•L-1 | B． | 0.6mol•L-1 | C． | 1.0mol•L-1 | D． | 1.6mol•L-1 |
7．（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第IIIA族．
II．图B折线c可以表达出第IVA族元素氢化物的沸点的变化规律；两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）．
已知部分有机物的熔沸点见下表：
由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：有机物相对分子质量越大，分子间作用力越强，故沸点越高，当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高；．
（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有c（填字母）．
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
（3）金属是钛（Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布方式为3d24s2；
II．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是b．（填字母）
a．Sn b．Zn c．Cu d．Pb．
II．图B折线c可以表达出第IVA族元素氢化物的沸点的变化规律；两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）．
已知部分有机物的熔沸点见下表：
| 烃 | CH4 | CH3CH3 | CH3（CH2）2CH3 | 硝基苯酚 |  |  |  |
| 沸点/℃ | -164 | -88.6 | -0.5 | 熔点/℃ | 45 | 96 | 114 |
（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有c（填字母）．
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
（3）金属是钛（Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布方式为3d24s2；
II．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是b．（填字母）
a．Sn b．Zn c．Cu d．Pb．
4．下列递变规律不正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱 | |
| B． | Si、P、S元素的最高正化合价依次降低 | |
| C． | C、N、O的原子半径依次减小 | |
| D． | Cl、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱 |
+n HOCH2CH2OH
+（2n-1）H2O．
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