下列说法正确的是( )A．HCl.NaCl溶于水.破坏的化学键类型相同B．某物质中含有离子键.则该物质在任何条件下均可导电C．干冰是分子晶体.其气化过程中只需克服分子间作用力D．常温常压下.气态单质分子中.每个原子的最外层都具有8电子稳定结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同
	B．	某物质中含有离子键，则该物质在任何条件下均可导电
	C．	干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
	D．	常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

分析 A．HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键；
B．含有离子键的化合物在固态时不导电；
C．干冰分子之间只存在分子间作用力；
D．氢气中H原子最外层只含有2个电子．

解答解：A．HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，化学键的种类不同，故A错误；
B．含有离子键的化合物在固态时不导电，因为固体时不存在自由移动的离子，故B错误；
C．干冰分子之间只存在分子间作用力，干冰的气化是物质，则气化过程中只需克服分子间作用力，故C正确；
D．氢气中H原子最外层只含有2个电子，不具有8电子稳定结构，故D错误．
故选C．

点评本题考查元了物质的导电性、化学键、分子间作用力、8电子稳定结构等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意理解晶体中微粒之间的作用力．

练习册系列答案

19．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	将稀硫酸和Na₂S反应生成的气体通入AgNO₃与AgCl组成的浊液中	K_sp（AgCl）＞K_sp（Ag₂S）
B	室温下，向浓度均为0.1 mol•L^-1的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液，出现白色沉淀．	K_sp（BaSO₄）＜K_sp（CaSO₄）
C	室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．	Fe³⁺的氧化性比I₂的强
D	室温下，用pH试纸测得0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液的pH约为10；0.1mol•L^-1 NaHSO₃溶液的pH约为5．	HSO₃^-结合H⁺的能力比SO₃^2-的强

16．

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.7×10^-5	K₁=4.3×10^-7　K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH₃COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H⁺），理由是HX酸性强于CH₃COOH的，稀释后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其对水电离的抑制能力也较弱．．

3．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCO₃）来升炼倭铅（即锌），其原理如图2．已知锌的熔点420℃、沸点906℃．则下列说法错误的是（　　）

	A．	“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
	B．	“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧
	C．	冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
	D．	升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应

13．

硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
（1）基态硒原子的价层电子排布图为

．
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为As＞Se＞Ge．（用元素符号表示）
（3）SeO₃^2-的中心原子杂化类型是sp³；SeO₃^2-的立体构型是三角锥形；与SeO₃^2-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）CCl₄（或SiF₄）．
（4）H₂Se属于极性（填：极性或非极性）分子；比较H₂O、H₂Se的沸点高低：H₂O＞H₂Se（填“＞”“＜”或“=”），其原因是水分子之间有氢键．单质硒的熔点为217℃，它属于分子晶体．
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_；若该晶胞密度为pg•cm^-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol．N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．

20．目前的元素周期表中有118种元素，但原子的种类多于118种对（判断对错）

17．在pH=1溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、Cl^-		B．	Na⁺、K⁺、CH₃COO^-、NO₃^-
	C．	H⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-		D．	K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

18．关于同温、同压下等体积的CO₂和CO的叙述，其中正确的是（　　）
①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．

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