自来水厂生产自来水时.需要用到净水剂.对水进行消毒杀菌处理．(1)漂白粉是常用的一种消毒剂.制备过程的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O．漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂(一种酸性液体.主要含HCl)混合使用.否则容易造成人体中毒.其原因是(用有关的离子方程式表示)Cl-+ClO-+2H+=Cl2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理．
（1）漂白粉是常用的一种消毒剂，制备过程的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型多功能水处理剂．工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁．该反应可用离子方程式表示为3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-=3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O．
（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%电能，已知该电池的总反应为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，则负极的电极反应式是3Zn-6e^-+10OH^-=2ZnO₂^2-+ZnO+5H₂O．

分析（1）工业制备漂白粉是利用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，洁厕剂主要成分为盐酸，与次氯酸钙反应生成氯化钙和氯气；
（2）在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁，生成高铁酸钾，结合质量守恒、电荷守恒书写离子方程式；
（3）负极锌被氧化，根据总方程式可知，锌失去电子生成ZnO₂^2-、ZnO．

解答解：（1）工业制备漂白粉是利用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；洁厕剂主要成分为盐酸，盐酸有还原性，次氯酸根离子在酸性条件下有强氧化性，所以氯离子和次氯酸根离子能发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，氯气是有毒的气体，可以发生氯气中毒的事件，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O； Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（2）在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁，生成高铁酸钾，反应的离子方程式为：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-=3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O，
故答案为：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-=3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O；
（3）原电池负极被氧化，由总方程式可知负极锌被氧化生成氧化锌，电极方程式为：3Zn-6e^-+10OH^-=2ZnO₂^2-+ZnO+5H₂O，
故答案为：3Zn-6e^-+10OH^-=2ZnO₂^2-+ZnO+5H₂O．

点评本题综合考查对电化学以及元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的理解和运用的考查，注意把握物质的性质和应用，注意相关基础知识的积累，把握原电池的工作原理，题目难度中等．

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	A．	Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱
	B．	Si、P、S元素的最高正化合价依次降低
	C．	C、N、O的原子半径依次减小
	D．	Cl、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱

8．关于 1L 0.1mol/L 的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	和过量的 NaOH 溶液充分反应并加热，可生成标准状况下的 NH₃ 4.48L
	B．	通入 H₂S 气体，发生反应的离子方程式为：H₂S+Fe²⁺=FeS↓+2H⁺
	C．	Ca²⁺、ClO^-、Cl^-、Cu²⁺能在该溶液中大量共存
	D．	Cl^-、H⁺、I^-、Na⁺不能在该溶液中大量共存

5．前不久媒体报道某品牌白酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害．一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%，DIBP分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基．
（1）DIBP的分子式为C₁₆H₂₂O₄．
（2）塑化剂DEHP（C₂₄H₃₈O₄）是DIBP的同系物，存在如图所示的转化关系．

①A是苯环的邻二位取代，则A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为n

+n HOCH₂CH₂OH

+（2n-1）H₂O．
②D分子所含官能团的名称是醛基．
③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是

．
（3）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的邻位二取代物；
b．遇FeCl₃溶液显示特征颜色；
c．能与NaHCO₃溶液反应．
写出F与足量NaHCO₃溶液反应的化学方程式

．
（4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C₁₀H₁₀O₄，M核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M的结构共有7种．

2．已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-．
（1）含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是I^-、Fe²⁺，被氧化的离子的物质的量分别是2mol、2mol．
（2）如果向原溶液中通入3mol Cl₂，则被氧化的离子是I^-、Fe²⁺、Br^-，其对应氧化产物的物质的量分别是1mol、3mol、0.5mol．
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂．通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³+对上述反应的催化过程：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂　S₂O₈^2-+2Fe²⁺═2SO₄^2-+2Fe³⁺（不必配平）．

3．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．

则下列说法正确的是（　　）

	A．	单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
	B．	向D溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
	C．	X与A反应的化学方程式是 Al₂O₃+2Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+2Al
	D．	由于氧化物A和B均能与酸反应所以均是碱性氧化物

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