Question

12．某同学欲探究Cl₂、Br₂、I₂之间的变化：
他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、溴化钠溶液．另取一同样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉，连接好装置．试回答下列问题：
当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现：黄色、棕褐色、蓝色．打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升．取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时1处有蓝色出现．

Answer 1

分析 盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯、溴、碘属于同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，结合溴水，碘水，碘遇淀粉的颜色解答．

解答 解：盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，
氯气氧化性强于溴单质，所以氯气与溴化钠发生反应：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，溴水显黄色；
氯气氧化性强于碘单质，所以氯气与碘化钾发生反应：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，碘水显棕褐色；碘遇淀粉变蓝；
溴单质的氧化性强于碘单质，所以当打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升．取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，溴单质与碘化钾发生反应：Br₂+2KI=2KBr+I₂，淀粉遇碘变蓝；
故答案为：黄；棕褐； 蓝；蓝．

点评 本题通过实验考查了卤素单质的性质，题目难度不大，明确卤素单质氧化性强弱的顺序是解题关键，注意同主族元素性质的递变规律．