题目内容
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32 g | |
| B． | 反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，当放出热量 9.2 kJ时，转移电子0.6 NA | |
| C． | lmol•L1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2Na，则Cu2+的数目为NA | |
| D． | 标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 NA |
分析 A．电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质；
B．反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol转移6mol电子；
C．溶液体积未知；
D．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能转化为四氧化二氮．
解答 解：A．电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质，故当转移NA个电子时，阳极减少的质量小于32g，故A错误；
B．反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol转移6mol电子，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA，故B正确；
C．溶液体积未知，无法计算氯离子、铜离子个数，故C错误；
D．标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮导致混合气体的分子总数小于0.75NA，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，注意电解法精炼铜的原理、注意二氧化二氮与四氧化二氮的转化．
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13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA | |
| B． | 56gN2与CO混合物中原子总数是4NA | |
| C． | 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA | |
| D． | 常温下，1LpH=l的H2SO4溶液中的H+为0.2NA |
10．元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小．电负性应用：判断元素的金属性和非金属性的强弱．下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质
请回答下列问题：
（l）写出D元素的离子结构示意图
；
（2）X的值应为D（填字母）；
A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：同周期元素的原子半径越小，电负性越大；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：HCl＞H2S＞PH3（用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．
请回答下列问题：
| 元素符号 | A | B | C | D | E |
| 电负性 | 3.0 | 2.5 | X | 1.5 | 0.9 |
| 原子半径（单位nm） | 0.099 | 0.102 | 0.110 | 0.143 | 0.186 |
| 主要化合价 | -1，+7 | -2，+6 | -3，+5 | +3 | +1 |
；（2）X的值应为D（填字母）；
A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：同周期元素的原子半径越小，电负性越大；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：HCl＞H2S＞PH3（用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．
17．
X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期，下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物，下列分析正确的是（ ）
X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期，下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物，下列分析正确的是（ ）| A． | 离子半径：Y＞Z | B． | Z的含氧酸均为强酸 | ||
| C． | 与Y同周期氰化物中D最稳定 | D． | F含离子键和共价键 |
7．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方 程式书写正确的是（ ）
| 选项 | 离子组 | X试剂 | 离子方程式 |
| A | K+、Na+、ClO-、SO42- | 少量SO2 | SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+ |
| B | NH4+、Fe3+、Br-、SO42- | 过量H2S | 2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ |
| C | NH4+、Na+、Fe3+、[Al（OH）4]- | 过量铜粉 | 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
| D | K+、Na+、HCO3-、Al3+ | 少量HCl | H++HCO3-═CO2↑+H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 锌片发生氧化反应作阴极 | |
| B． | 电子从铁片经过导线流向锌片 | |
| C． | 铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH- | |
| D． | 该装置可用于研究外加电流阴极保护法 |
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 44g乙醛中所含的氧原子数为NA | |
| B． | 足量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA | |
| C． | 14g乙烯中所含的C-H 键数目为2NA | |
| D． | 0.1 mol NH3中所含的电子数为NA |
2．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：
I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是B（填序号）．
A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：8Fe+30H++3NO3-═8 Fe3++3NH4++9 H2O
（2）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
（3）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O；
（4）熔融物中铝元素的物质的量为0.012mol．
（5）B点对应的沉淀的物质的量为0.048mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为15mL．
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
| 沸点/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | - |
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是B（填序号）．
A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：8Fe+30H++3NO3-═8 Fe3++3NH4++9 H2O
（2）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
（3）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O；
（4）熔融物中铝元素的物质的量为0.012mol．
（5）B点对应的沉淀的物质的量为0.048mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为15mL．