题目内容
13．200mL 0.5mol•L-1的盐酸与14.3g Na2CO3•xH2O恰好完全反应生成CO2，则x为（ ）| A． | 5 | B． | 6 | C． | 9 | D． | 10 |
分析 Na2CO3 •xH2O的物质的量为$\frac{14.3g}{（106+18x）g/mol}$，根据反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可以计算出x的值．
解答 解：14.3g Na2CO3 •xH2O与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，则
Na2CO3 •xH2O～2HCl
1 2
$\frac{14.3g}{（106+18x）g/mol}$ 0.2L×0.5mol/L
即2×$\frac{14.3g}{（106+18x）g/mol}$=0.2L×0.5mol/L，
解得x=10，
故选D．
点评 本题考查了有关物质的量浓度的计算、利用化学方程式的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的转化关系．
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3．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．
①a＜54；②该反应的△S＞0；③915℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
④该反应△H＜0；⑤K（1000℃）＞K（810℃）；
上述①～④中正确的有（ ）
 | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
| 810 | 54.0 | a | b |
| 915 | c | 75.0 | d |
| 1000 | e | f | 83.0 |
④该反应△H＜0；⑤K（1000℃）＞K（810℃）；
上述①～④中正确的有（ ）
| A． | 5个 | B． | 4个 | C． | 3个 | D． | 2个 |
4．将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）．若经2s后测得C的物质的量为1.2mol，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
| A． | 用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1 | |
| B． | 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1 | |
| C． | 2s时物质A的转化率为70% | |
| D． | 2s时物质B的物质的量为 1.4mol |
1．将CH4和CO2两种最主要的温室气体重整也能获得CO和H2混合气．该反应中相关的化学键键能数据如下：
（1）写出CH4和CO2重整获得CO和H2的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=246kJ/mol．消耗1mol CO2时，转移电子的物质的量是6mol．
（2）CH4和CO2重整反应过程复杂，还会发生的反应有：
2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H1=-172kJ/mol
CH4（g）═C（s）+2H2 （g）△H2
结合（1）中所给数据可得△H2=-74kJ/mol．
| 化学键 | H-H | C=O | C═O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 803 | 1070 | 413 |
（2）CH4和CO2重整反应过程复杂，还会发生的反应有：
2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H1=-172kJ/mol
CH4（g）═C（s）+2H2 （g）△H2
结合（1）中所给数据可得△H2=-74kJ/mol．
8．下列化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol | |
| B． | 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2akJ/mol | |
| C． | 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol | |
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18．
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最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示．顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是（ ）| A． | TiC | B． | Ti6C7 | C． | Ti14C13 | D． | Ti13C14 |
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