题目内容

7．下列叙述不正确的是（　　）
A．1molCH4与4molCl2在光照下完全反应可生成1molCCl4
B．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不易
D．1体积的C2H4完全燃烧需同温同压下3体积的O2

分析 A．甲烷和氯气的取代反应生成多种取代物；
B．烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应；
C．乙烯含有碳碳双键，可被氧化，苯性质稳定；
D．乙烯燃烧生成二氧化碳和水，可结合方程式判断．

解答 解：A.1molCH4与4molCl2在光照下完全反应，生成多种取代物，故A错误；
B．在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，故B正确；
C．乙烯含有碳碳双键，可被氧化，苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，故C正确；
D．乙烯燃烧生成二氧化碳和水，方程式为C2H4+3O2$\stackrel{燃烧}{→}$CO2+2H2O，则1体积的C2H4完全燃烧需同温同压下3体积的O2，故D正确．
故选A．

点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和性质，把握相关概念，难度不大．

练习册系列答案
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17．In是第5周期IIIA的元素；In2O3是一种透明的导电材料，可运用于触控屏、液晶显示器等高科技领域；利用水铟矿【主要成分In（OH）3制备In2O3的工艺流程如下：

（1）写出水铟矿被硫酸酸溶的离子方程式：In（OH）3+3H+=In3++3H2O．
（2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．
（3）提纯粗铟的方法和铜的精炼原理相似，则粗铟为阳极（填“阴极”、“阳极”），写出阴极的电极反应式In3++3e-=In．
（4）完成下列化学方程式：4In（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2In2O3+12NO2↑+3O2↑
（5）已知t℃时，反应In2O3+CO?2InO+CO2的平衡常数K=0.25；
i．t℃时，反应达到平衡时，n（CO）：n（CO2）=4；
ii．在1L的密闭容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入xmol的CO，t℃时反应达到平衡．此时In2O3的转化率为50%，则x=0.05mol．
（6）高纯铟和浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可以被Na2O2直接吸收，则标准状况下672mLNO2可以被1.17gg Na2O2吸收．NO2的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题：光化学烟雾或硝酸型酸雨．
18．最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示．顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是（　　）
A．TiCB．Ti6C7C．Ti14C13D．Ti13C14
15．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na++Cl-
B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
2．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B．硅胶可用作食品干燥剂
C．pM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体
D．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
12．某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．

请回答：
（1）仪器E的名称是U形管．若没有装置C，将气体直接排放到空气中，会带来的主要环境问题是酸雨．
（2）观察到B中溶液颜色变浅，说明了SO2具有的性质是还原性；
（3）写出仪器D中的实验现象溶液由黄色变浅绿色，发生氧化还原反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
19．下列说法正确的是（　　）
A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ•mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8 kJ•mol-1
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ
6．某研究小组利用含少量Fe2+的硫酸铵酸性废液制取铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]的流程如下：

（1）H2O2的电子式为．
（2）滤渣的主要成分为Fe（OH）3（填写化学式）．
（3）“除杂”过程中加入双氧水的目的是（用离子方程式回答）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不能蒸干的原因是防止晶体失去结晶水．
（5）固体铵明矾加热过程中，固体残留率（固体残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原来固体的质量}$×100%）随温度的变化如图所示．

①取A物质溶于水配成溶液，加入过量NaOH溶液充分混合，加热，发生反应的离子方程式为NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O．
②B物质的化学式为Al2（SO4）3．
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7．将在120℃、101KPa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体，与足量的氧气混合并点燃，使A、B完全燃烧．恢复到原来的温度和压强时测得生成4L二氧化碳和4.8L水，B在A、B混合气体中所占的体积分数是（　　）
A．60%B．40%C．30%D．70%

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