题目内容

3．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）
选项实验方案实验目的
A向酸性KMnO4溶液中滴加草酸溶液，观察紫色是否消失验证草酸具有还原性
B向相同浓度的NaBr和KI溶液中分别滴加足量氯水，观察溶液颜色变化比较溴元素和碘元素的非金属性强弱
C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响
D将Mg（OH）2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶制备硫酸镁晶体
A．AB．BC．CD．D

分析 A．发生氧化还原反应；
B．NaBr和KI溶液都能与氯水反应；
C．金属铜和浓硝酸反应产生二氧化氮气体，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡转化；
D．硫酸是难挥发性酸．

解答 解：A．发生氧化还原反应，KMnO4溶液紫红色褪去，体现草酸的还原性，故A正确；
B．NaBr和KI溶液都能与氯水反应，能说明氯元素的非金属性大于溴元素和碘元素，不能比较溴元素和碘元素的非金属性强弱，故B错误；
C．铜与浓硝酸反应生成的气体是二氧化氮，存在平衡：2NO2?N2O4，△H＜0，收集后用冰水混合物冷却降温，会发现气体颜色变浅，说明，降低温度化学平衡向着放热方向进行，故C正确；
D．硫酸是难挥发性酸，硫酸镁不易水解，可制备，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应化学平衡以及物质的制备等，把握反应原理及物质的性质为解答的关键，注意方案的操作性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于（　　）
A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体
14．请根据氧化还原反应Fe+2H+═Fe2++H2↑设计成原电池：
（1）负极发生的电极反应方程式为：Fe-2e-═Fe2+，电流流入（填“流出”或“流入”）该反应为氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）
（2）若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为1.12L．
11．屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖．以异胡薄荷醇为原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（　　）
A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色
B．每个青蒿素分子中只含4个六元环
C．异胡薄荷醇可发生消去和加成反应
D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在
18．有甲、乙、丙三组同学，在常温下分别将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，取用的两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所述．
实验编号HANaOH混合溶液的pH
甲组c（HA）=0.2mol/Lc（NaOH）=0.2mol/LpH=a
乙组c（HA）=0.1mol/Lc（NaOH）=0.1mol/LpH=9
丙组pH=2pH=12pH=b
请回答：
（1）从甲组实验结果可以判断HA酸性的强弱．当a=7（填“＜、＞或=”，下同），HA为强酸；当a＞7，HA为弱酸．
（2）从乙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），．
（3）从丙组实验可知，HA和NaOH溶液混合前c（HA）＞c（NaOH） （填“＜、＞或=”，下同），混合后溶液的pH为：b＜7．
8．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
B．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA
C．相同温度下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA
D．18g NH42+所含的电子数11NA
15．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（　　）
A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏
12．有关Fe-C-Nac1溶液构成的原电池中，叙述错误的是（　　）
A．铁片为负极，碳棒为正极
B．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出
C．碳棒附近的溶液可使酚酞变红
D．导线上有电流通过，电流方向是由碳极流向铁极
20．分子组成为C9H12的苯的同系物，苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是（　　）
A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应
B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色
C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
D．该有机物的一溴代物最多有11种

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