题目内容

13．某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于（　　）
A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体

分析 根据晶体中构成微粒以及微粒之间的作用力分析，分子晶体在熔化时不破坏化学键．

解答 解：A．原子晶体在熔化时破坏共价键，破坏了化学键，故A不选；
B．离子晶体在熔化时破坏离子键，破坏了化学键，故B不选，
C．分子晶体在熔化时不破坏化学键，如HCl，属于电解质，溶于水发生电离破坏化学键，熔化时没有化学键的破坏，故C选．
D．金属晶体熔化时破坏金属键，破坏了化学键，故D不选．
故选C．

点评 本题考查了不同晶体的物理性质，题目难度不大，注意把握晶体的构成微粒和微粒间的作用力．

练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（　　）
A．丁烷是直链烃，是因为分子中4个碳原子在同一条直线上
B．丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种
C．丙烯中所有原子均在同一平面上
D．甲苯上的某一个氢原子被-C3H7取代后，所得有机产物有6种
4．在恒容密闭容器中发生反应A（g）+B（g）?C（g）+D（？）+Q，其中B为紫色，A、C、D皆为无色，D的状态不明确．下列选项中能够确定上述容器中反应已达平衡的是（　　）
A．密度不变B．温度不变C．颜色不变D．压强不变
1．人类已经成功合成了117号元素Uus，关于${\;}_{117}^{294}$Uus的叙述正确的是（　　）
A．原子内电子数多于中子数B．与${\;}_{117}^{296}$Uus电子式相同
C．元素的近似相对原子质量是294D．处于不完全周期内
8．无法实现的反应是（　　）
A．酸和酸反应生成酸
B．只有氧化剂的氧化还原反应
C．盐和盐反应生成碱
D．一种碱通过化合反应生成一种新的碱
18．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（　　）
A．鉴别SO2和CO2B．检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键
C．鉴别苯和甲苯D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁
5．某溶液加入金属铝后，有气体生成，下列说法错误的是（　　）
A．若气体是H2，则原溶液中还可能大量存在：NH4+、CO32-、SO42-
B．若气体是H2，则原溶液中还可能大量存在：Ba2+、Cl-、NO3-
C．若气体是NO，则原溶液中还可能大量存在：NH4+、Fe3+、SO42-
D．若气体是NO，则原溶液中还可能大量存在：K+、Na+、SO32-
2．肼（N2H4）是一种无色、易溶于水和具有强还原性的液体，沸点为113.5℃．广泛应用于医药等领域．工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品Na2CO3•10H2O，其工艺流程如下：

完成下列填空：
制肼过程的反应为：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH→N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
（1）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的微粒是Cl2、HClO、ClO-．
（2）写出I吸收时发生反应的离子方程式Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+2H2O．为保证后续反应充分，理论上需要通入氯气与烧碱溶液的质量之比应为71：640．
（3）已知氯酸钠有一定的氧化性．而在氯气和烧碱反应时，需控制反应温度防止氯酸钠生成．原因是次氯酸钠的氧化性强于氯酸钠、节省能源．
（4）上述流程合成的Na2CO3•10H2O中含有杂质．若要检验杂质的阴离子，选择的试剂是稀硝酸、硝酸银溶液．
（5）Na2CO3•10H2O的纯度可用气体法测定，在一定温度和压强下，还需要测定的物理量反应前固体总质量、气体体积．
3．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）
选项实验方案实验目的
A向酸性KMnO4溶液中滴加草酸溶液，观察紫色是否消失验证草酸具有还原性
B向相同浓度的NaBr和KI溶液中分别滴加足量氯水，观察溶液颜色变化比较溴元素和碘元素的非金属性强弱
C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响
D将Mg（OH）2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶制备硫酸镁晶体
A．AB．BC．CD．D

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