题目内容
8．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA | |
| C． | 相同温度下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA | |
| D． | 18g NH42+所含的电子数11NA |
分析 A、HCO3-在溶液中既能电离为CO32-又能水解为H2CO3；
B、分子数N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$；
C、温度不明确；
D、求出18g NH4+的物质的量，然后根据1mol NH4+中含10mol电子来分析；
解答 解：A、HCO3-在溶液中既能电离为CO32-又能水解为H2CO3，故溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3之和为0.1NA个，故A错误；
B、分子数N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}×{N}_{A}/mol$=NA个，故B正确；
C、温度不明确，不一定是常温下，即水的离子积不一定是10-14，则pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定是0.1NA，故C错误；
D、18g NH4+的物质的量为1mol，而1mol NH4+中含10mol电子，即10NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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18．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（ ）
| A． | 鉴别SO2和CO2 | B． | 检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键 | ||
| C． | 鉴别苯和甲苯 | D． | 检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁 |
19．0.1mol•L-1HIO3溶液加水稀释的图象如下，下列对该溶液叙述正确的是（ ）
| A． | 若使溶液的pH升高1，可提高溶液的温度加水的体积 | |
| B． | 若使溶液的pH升高1，将溶液稀释到原体积的10倍 | |
| C． | 0.1 mol•L-1HIO3溶液稀释10倍后，溶液中c（H+）＞c（IO3-）＞c（HIO3） | |
| D． | 加水稀释过程中n（HIO3）+n（（IO3-）减小 |
16．相同条件下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，不正确的是（ ）
| A． | 水电离的c（H+）：①=②=③=④ | |
| B． | 将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ | |
| C． | 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最小 | |
| D． | 向溶液中加水稀释到原来的10倍，溶液的pH：④＞③＞②＞① |
3．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验方案 | 实验目的 |
| A | 向酸性KMnO4溶液中滴加草酸溶液，观察紫色是否消失 | 验证草酸具有还原性 |
| B | 向相同浓度的NaBr和KI溶液中分别滴加足量氯水，观察溶液颜色变化 | 比较溴元素和碘元素的非金属性强弱 |
| C | 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 | 研究温度对化学平衡的影响 |
| D | 将Mg（OH）2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶 | 制备硫酸镁晶体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质．铅-二氧化铅-氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF4）2+2H2O，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 放电时，负极质量增加 | |
| B． | 放电时，溶液中的BF4-只向正极移动 | |
| C． | 充电时，阳极附近溶液的酸性增强 | |
| D． | 充电时，阴极的电极反应式为Pb2+-2e-=Pb |
20．化学与社会、生活、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子 | |
| B． | 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 | |
| C． | 氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患 | |
| D． | 绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA | |
| B． | 反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若放出热量4.6kJ，则转移电子数目为0.3NA | |
| C． | 0.1mol•L-1Na2S溶液中所含S2-总数小于0.1NA | |
| D． | 6.4gCu与40mL10mol•L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA |
5．下列物质中，属于离子化合物的是（ ）
| A． | N2 | B． | CO2 | C． | NaOH | D． | CH4 |