Question

18．有甲、乙、丙三组同学，在常温下分别将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，取用的两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所述．

实验编号	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲组	c（HA）=0.2mol/L	c（NaOH）=0.2mol/L	pH=a
乙组	c（HA）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=9
丙组	pH=2	pH=12	pH=b

请回答：
（1）从甲组实验结果可以判断HA酸性的强弱．当a=7（填“＜、＞或=”，下同），HA为强酸；当a＞7，HA为弱酸．
（2）从乙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），．
（3）从丙组实验可知，HA和NaOH溶液混合前c（HA）＞c（NaOH） （填“＜、＞或=”，下同），混合后溶液的pH为：b＜7．

Answer 1

分析 （1）甲组中c（HA）=0.2mol/L和c（NaOH）=0.2mol/L等体积混合恰好完全反应生成NaA，根据溶液是否能水解来判断；
（2）乙组中c（HA）=0.1mol/L，c（NaOH）=0.1mol/L等体积混合恰好完全反应生成NaA，溶液pH=9，说明HA是弱酸；
（3）HA为弱酸，反应前酸的浓度大于氢氧化钠浓度，则混合液中酸过量，溶液呈酸性．

解答 解：（1）甲组中c（HA）=0.2mol/L和c（NaOH）=0.2mol/L等体积混合恰好完全反应生成NaA，如果是强酸强碱盐溶液的pH=7，说明HA为强酸；如果是弱酸强碱盐溶液的pH＞7，HA为弱酸，故答案为：=；＞；
（2）乙组中c（HA）=0.1mol/L，c（NaOH）=0.1mol/L等体积混合恰好完全反应生成NaA，溶液pH=9，说明HA是弱酸，所以离子浓度的大小为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）pH=2的HA溶液中，由于HA为弱酸，则HA的浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L，则HA的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度；混合液中酸过量，溶液呈酸性，则溶液的pH=b＜7，
故答案为：＞；＜．

点评 本题考查较为综合，涉及了盐类水解、强弱电解质的判断、电荷守恒等知识，有一定的综合性，为高考常见题型，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，该题的命题方式为高考命题的热点．