有关Fe-C-Nac1溶液构成的原电池中.叙述错误的是( )A．铁片为负极.碳棒为正极B．铁被腐蚀.碳棒上有氯气放出C．碳棒附近的溶液可使酚酞变红D．导线上有电流通过.电流方向是由碳极流向铁极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

有关Fe-C-Nac1溶液构成的原电池中，叙述错误的是（　　）

	A．	铁片为负极，碳棒为正极
	B．	铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出
	C．	碳棒附近的溶液可使酚酞变红
	D．	导线上有电流通过，电流方向是由碳极流向铁极

分析 Fe-C-Nac1溶液构成的原电池中，活泼金属作负极，失电子发生氧化反应；较不活泼金属作正极，溶液中阳离子得电子发生还原反应，所以电子从负极沿外电路流向正极．

解答解：A、Fe-C-Nac1成的原电池中，活泼金属锌作负极，铁片为负极，碳棒为正极，故A正确；
B、Fe-C-Nac1构成的原电池中，铁片为负极，碳棒为正极，溶液中阳离子得电子发生还原反，铁被腐蚀，碳棒上氧气得电子生成氢氧根，无气放出，故B错误；
C、碳棒为正极，发生反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，碱性增强，故碳棒附近的溶液可使酚酞变红故，C正确；
D、电子从负极沿外电路流向正极，所以外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极，故D正确．
故选：B．

点评本题考查了原电池原理，难度不大，注意原电池溶液中阴阳离子的移动方向，这是易错点．

练习册系列答案

完成下列填空：
制肼过程的反应为：CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH→N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O．
（1）将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的微粒是Cl₂、HClO、ClO^-．
（2）写出I吸收时发生反应的离子方程式Cl₂+2OH^-→ClO^-+Cl^-+2H₂O．为保证后续反应充分，理论上需要通入氯气与烧碱溶液的质量之比应为71：640．
（3）已知氯酸钠有一定的氧化性．而在氯气和烧碱反应时，需控制反应温度防止氯酸钠生成．原因是次氯酸钠的氧化性强于氯酸钠、节省能源．
（4）上述流程合成的Na₂CO₃•10H₂O中含有杂质．若要检验杂质的阴离子，选择的试剂是稀硝酸、硝酸银溶液．
（5）Na₂CO₃•10H₂O的纯度可用气体法测定，在一定温度和压强下，还需要测定的物理量反应前固体总质量、气体体积．

3．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）

选项	实验方案	实验目的
A	向酸性KMnO₄溶液中滴加草酸溶液，观察紫色是否消失	验证草酸具有还原性
B	向相同浓度的NaBr和KI溶液中分别滴加足量氯水，观察溶液颜色变化	比较溴元素和碘元素的非金属性强弱
C	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D	将Mg（OH）₂沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶	制备硫酸镁晶体

20．化学与社会、生活、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子
	B．	苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
	C．	氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患
	D．	绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放

7．向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是（　　）

Fe³⁺

HS^-

C₆H₅O^-

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	34g质量分数为4%的H₂O₂水溶液中含氧原子数目为0.08N_A
	B．	反应3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，若放出热量4.6kJ，则转移电子数目为0.3N_A
	C．	0.1mol•L^-1Na₂S溶液中所含S^2-总数小于0.1N_A
	D．	6.4gCu与40mL10mol•L^-1浓硝酸作用能生成NO₂的分子数为0.2N_A

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，50g 98%浓硫酸和50g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4N_A
	B．	标准状况下，活泼金属与稀硫酸反应转移2N_A个电子时，可产生22.4L气体
	C．	6.4g SO₂溶于水配成1L溶液，含有H₂SO₃的分子数为0.1N_A
	D．	1mol C₃H₆分子中碳碳共价键数为2N_A

8．在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中，
（1）互为同位素的是${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是${\;}_{7}^{14}$N和${\;}_{6}^{14}$C；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg．

9．图中A～J分别代表一种物质，已知A受热分解时能得到等物质的量的B、C、D三种物质．图中有部分反应的生成物没有全部列出．

请填写下列空白：
（1）A的化学式为NH₄HCO₃，F的化学式为C．
（2）写出反应②的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）写出反应③的离子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）写出J与F反应的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（5）在反应④中，若生成标准状况下的2.24L的G时，转移的电子为0.2mol．

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