Question

5．根据表信息回答以下问题：
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半 径（nm）	0.130	0.118	0.090	0.102	0.073	0.154	0.037	0.099
主要 化合价	+2	+3	+2	+6，-2	-2	+1	+1	+7，-1

（1）E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是离子键和共价键．
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、C的主要化合价都是+2，应该处于ⅡA族，原子半径A＞C，故A为Mg、C为Be元素；D、E都有-2价，但E没有正化合价，则E为O元素、D为S元素；B为+3价，其原子半径大于S、小于Mg，则B为Al元素；F、G的主要化合价为+1，应该处于ⅠA族，原子半径F＞Mg，则F为Na元素；G的原子半径小于Be，则G只能为H元素；H为+7价，则位于ⅤⅡA族，则H为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：A、C的主要化合价都是+2，应该处于ⅡA族，原子半径A＞C，故A为Mg、C为Be元素；D、E都有-2价，但E没有正化合价，则E为O元素、D为S元素；B为+3价，其原子半径大于S、小于Mg，则B为Al元素；F、G的主要化合价为+1，应该处于ⅠA族，原子半径F＞Mg，则F为Na元素；G的原子半径小于Be，则G只能为H元素；H为+7价，则位于ⅤⅡA族，则H为Cl元素，
（1）E、F、G分别为O、Na、H，其形成的化合物为NaOH，氢氧化钠中存在离子键和共价键，
故答案为：离子键和共价键；
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物分别为Al（OH）₃、HClO₄，二者反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）实验室中用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，反应的化学方程式是：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度不大，涉及离子方程式、化学方程式书写、化学键类型判断等知识，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．