Question

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．
（1）O点导电能力为0的理由

 

．
（2）a、b、c三点溶液的c（H⁺）由小到大的顺序是

 

．
（3）a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是

 

．
（4）要使c点c（CH₃COO^-）增大，c（H⁺）减少，可采取的措施是（至少写出四种方法）
①

 

；②

 

；③

 

；④

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大；
（4）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质．

解答： 解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：无自由移动的离子；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故答案为：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，所以氢离子物质的量最大的是c，故答案为：c；
（4）要使醋酸根离子浓度增大，c（H⁺）减少，可以采用消耗氢离子的方法使电离平衡向正方向移动、故可以加入氢氧化钠固体；碳酸钠固体；镁等金属；或者增加醋酸根浓度使电离向逆方向移动，故可加醋酸钠固体等，故答案为：氢氧化钠固体；碳酸钠固体；镁等金属；醋酸钠固体．

点评：本题考查电解质的电离，题目难度中等，易错选项是D，加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点．