Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法不正确的是（　　）

• A、反应 I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq） 的△H＜0
• B、若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆
• C、状态A与状态B相比，状态A的c（I₂）大
• D、若温度为T₁，T₂反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I₃^-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应．
A、温度升高时平衡移动向吸热反应方向移动；
B、根据D状态与平衡状态比较，判断反应方向进而得出反应速率关系；
C、温度T₁＜T₂，升高温度平衡向逆反应移动；
D、升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小．

解答： 解：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I₃^-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应．
A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I₃^-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A正确；
B、若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I₃^-方向移动，则v_正＞v_逆，故B正确．
C、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I₃^-）变小，则c（I₂）应变大，所以状态B的c（I₂）大，故C错误；
D、该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，根据I₃^-的物质的量浓度随温度变化曲线判断该反应的正反应为放热反应是解题关键．注意化学平衡图象分析的一般方法来解答：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义；二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义；三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等；四看是否需要辅助线．