Question

Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物13.7g，与500mL的将盐酸恰好反应，生成气体的质量为6.6g，求该盐酸的物质的量浓度

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：生成的气体是CO₂，n（CO₂）=

6.6g

44g/mol

=0.15mol，
设Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量分别是xmol、ymol，
根据C原子守恒、Na₂CO₃与NaHCO₃的质量列方程组为

x+y=0.15 106x+84y=13.7

，解得

x=0.05 y=0.1

，
即Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量分别是0.05mol、0.1mol，二者和盐酸完全反应生成NaCl，根据钠原子、Cl守恒计算盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：生成的气体是CO₂，n（CO₂）=

6.6g

44g/mol

=0.15mol，
设Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量分别是xmol、ymol，
根据C原子守恒、Na₂CO₃与NaHCO₃的质量列方程组为

x+y=0.15 106x+84y=13.7

，解得

x=0.05 y=0.1

，
即Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量分别是0.05mol、0.1mol，二者和盐酸完全反应生成NaCl，
n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=0.05mol×2+0.1mol=0.2mol，
根据Cl原子守恒得n（NaCl）=n（HCl）=0.2mol，
所以C（HCl）=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
故答案为：0.4mol/L．

点评：本题考查混合物反应的计算，侧重考查学生分析、计算能力，利用原子守恒进行有关计算，题目难度不大．