下列有关实验现象或事实的解释正确的是( )选项实验现象或事实解释A检验待测溶液中SO42-.先滴入稀盐酸.再滴入BaCl2溶液先滴入盐酸可排除Ag+.CO3-.SO32-等离子干扰B铝箔插入稀硝酸中铝箔表面被HNO3氧化形成致密的氧化膜C向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸.试管口有红棕色气体产生溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2D含Mg(HCO3)2的硬水长时间充分加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下列有关实验现象或事实的解释正确的是（　　）

选项	实验现象或事实	解释
A	检验待测溶液中SO₄^2-，先滴入稀盐酸，再滴入BaCl₂溶液	先滴入盐酸可排除Ag⁺、CO₃^-、SO₃^2-等离子干扰
B	铝箔插入稀硝酸中	铝箔表面被HNO₃氧化形成致密的氧化膜
C	向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生	溶液中NO₃^-被Fe²⁺还原为NO₂
D	含Mg（HCO₃）₂的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg（OH）₂而不是MgCO₃	K_ap（MgCO₃）＜K_ap[Mg（OH）₂]

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A．加盐酸排除干扰离子；
B．铝能够溶于稀硝酸；
C．向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件具有强氧化性；
D．最终得到的沉淀物的主要成分为Mg（OH）₂，而不是MgCO₃，氢氧化镁更难溶．

解答解：A．加盐酸排除干扰离子，再滴入BaCl₂溶液，生成白色沉淀可检验硫酸根离子，故A正确；
B．铝与浓硝酸发生钝化反应，但溶于稀HNO₃，故B错误；
C．向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件具有强氧化性，则溶液中NO₃^-被Fe²⁺还原为NO，然后NO被氧化生成NO₂，故C错误；
D．最终得到的沉淀物的主要成分为Mg（OH）₂，而不是MgCO₃，氢氧化镁更难溶，则K_w（MgCO₃）＞K_w[Mg（OH）₂]，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、氧化还原反应、物质制备实验等，把握实验原理、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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6．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）

	A．	F^-的结构示意图：
	B．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
	C．	S^2-的结构示意图：
	D．	原子核内有18个中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

7．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	SO₂和NO₂是主要的大气污染物
	B．	大气中的SO₂和CO₂溶于水形成酸雨
	C．	以液化石油气代替燃油可减少大气污染
	D．	对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法

4．用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式．
（1）

2，3，4，5-四甲基己烷
（2）

2-甲基-1-丁烯
（3）3-甲基-2-戊烯CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃．
（4）1，3，5三甲苯

当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因，煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一．
（1）已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H=44KJ/mol

物质	H₂（g）	C（s）	CO（g）
燃烧热KJ/mol	285.8	393.5	283.0

①请写出煤的气化反应生成合成气（CO和H₂）的热化学方程式H₂O（g）+C（s）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol．
②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是abef．
a．混合气体平均相对分子质量不再改变       b．气体压强不再改变
c．各气体浓度相等                                    d．反应体系中温度保持不变
e．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍      f．混合提前密度不变
g．单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9：1
（2）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上利用合成气（主要成分为CO、CO₂、H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，其中部分主要反应如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58kJ/mol
①请推断该反应自发进行的条件为由于该反应△S＜0，△H＜0，故根据△G=△H-T△S＜0，反应自发，可判断该反应在低温下能自发进行．
②若将1 mol CO₂和2 mol H₂充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图所示．曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平成常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）；若5 min后反应达到平衡状态，H₂的转化率为90%，则用CO₂表示的平均反应速率为0.06mol/（L．min），该温度下的平衡常数为450；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是d．
a．升高温度   b．使用合适的催化剂   c．充入He   d．按原比例再充入CO₂和H₂
③CH₄燃料电池利用率很高，装置中添加1L 2mol/L的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷2.24L时负极电极反应为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

9．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：₈¹⁸O；
（2）最外层电子数为次外层电子数$\frac{1}{2}$的原子Li或Si；（填元素符号）
（3）根据下列微粒回答问题：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂、
①以上8种微粒共有6种核素，共5种元素．
②互为同位素的是¹₁H、²₁H、³₁H．
③质量数相等的是¹⁴C和¹⁴N，中子数相等的是¹⁴C和¹⁶O．

海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料．下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl．
（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是阻止H₂与Cl₂发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl₂与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯（写2条），电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
②制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是防止MgCl₂水解．
（3）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收，写出用SO₂吸收发生的离子方程式Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+4H⁺+SO₄^2-，由此判断Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞SO₂．
（4）也有工艺是在吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出．该反应的离子方程式是3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO^-₃+3CO₂↑；最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，之后加入CCl₄进行Br₂的萃取，最终用蒸馏方法得到单质Br₂．

13．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	H₂SO₃
电离平衡常数K	K=1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	K₁=1.5×10^-2 K₂=1.02×10^-7

（1）电解质由强至弱顺序为H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃（用化学式表示，下同）．
（2）常温下，0.02mol•L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺的能力由大到小的顺序为CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-．
（4）NaHSO₃溶液显酸性的原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO₃溶液显酸性（离子方程式配适当文字叙述），其溶液中离子浓度由大到小的关系是C（Na⁺）＞C（HSO₃^-）＞C（H⁺）＞C（SO₃^2-）＞C（OH^-）．

14．（1）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生 H₂的体积比是1：2：3
（2）若产生相同物质的量的H₂，所需钠、镁、铝的质量比为23：12：9．
（3）若产生相同体积（同温同压下）的H₂，所需钠、镁、铝的物质的量比为6：3：2．
（4）若将0.2mol 钠、镁、铝分别投入到10mL lmol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生H₂体积的大小顺序是Na＞Mg=Al．