题目内容

18．某温度下硫酸铜的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入mg水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是（　　）
A．18g≤m≤128gB．36g＜m＜180gC．18g＜m＜128gD．36g≤m≤128g

分析 先根据溶解度计算出溶解32g硫酸铜恰好达到饱和时，需要的水的质量；再根据硫酸铜容易结合水生成CuSO4•5H2O，计算32g硫酸铜能结合水的质量，m的取值范围就是介于这两者之间．

解答 解：32g CuSO4白色粉末达到饱和状态需要水的质量为x，
则$\frac{32g}{x}$=$\frac{25g}{100g}$，解得x=128g，
设32g CuSO4结合水生成CuSO4•5H2O需要水的质量为y，则
CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
160   90
32g   y
根据：$\frac{160}{90}$=$\frac{32g}{y}$，解得y=18g，
因此18g＜m＜128g，
故选C．

点评 本题考查溶解度的相关计算，题目难度中等，掌握溶解度的含义是解题的关键，注意极限法在计算中的运用．

练习册系列答案
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13．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：
（1）反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，图1图象能正确表示该过程中相关量的变化的是ab．（选填字母）．

（2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的$\frac{7}{10}$，则N2的转化率a1=60%；若向该容器中再加入1molN2和3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2）．
①比较P1、P2的大小关系：P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小．
（4）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
9．某温度下，某碳酸钠饱和溶液质量分数为a%，；若分别向其中加入m molNa2CO3•5H2O和n mol Na2CO3，可析出相同质量的晶体Na2CO3•10H2O．则下列叙述正确的是（　　）
A．a可能是40，m＞nB．a可能是40，m=nC．a可能是30，m＞nD．a可能是30，m＜n
6．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中有晶体析出，Na+数目不变
B．溶液中的OH- 物质的量浓度不变，有O2放出
C．溶质的质量分数增大
D．溶液中NaOH的浓度减小，有O2放出
13．已知还原性：SO32-＞I-．向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）．下列说法错误的是（　　）
A．当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B．当5a=4b时，发生的离子反应为4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C．当a≤b≤$\frac{3}{2}$a时，反应中转移电子的物质的量n（e-）为a mol≤n（e-）≤3a mol
D．当a＜b＜$\frac{3}{2}$a时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：（3a-2b）：2b
3．工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）．49% HNO3（质量为M1）中加70% Mg（NO3）2溶液（质量为M2）后蒸馏．分别得到98% HNO3和50% Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比M1/M2的值为（　　）
A．0.6B．0.7C．0.75D．0.8
10．（1）标准状况下，5.6g CO和2.24L NO2含有相同的氧原子数．
（2）标准状况下，上题中的CO和多少升 O2能恰好完全反应？将生成的气体通入100ml NaOH溶液，恰好完全反应生成Na2CO3，求NaOH溶液的物质的量的浓度是多少？（写出计算过程）
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1.8 g D2O中含有的质子数、中子数均为NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
C．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
D．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA
8．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）
A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.8kJ/mol
B．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol
D．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.31kJ•mol-1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）═H2O（1）+BaSO4（s）△H＜-57.31kJ•mol-1

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