题目内容
6．
利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（ ）| A． | 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 | |
| B． | 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 | |
| C． | 在铁片上镀铜时，Y是纯铜 | |
| D． | 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 |
分析 A．氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠；
B．铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；
C．电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；
D．外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属．
解答 解：A．氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到NaOH，故A错误；
B．铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；
C．电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，则Y为铁片，故C错误；
D．外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了电解原理，根据电解时离子的放电顺序、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，题目难度不大，注意掌握原电池原理和电解池原理，试题培养了学生的灵活应用能力．
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16．在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ）
| A． | 4 mol | B． | 3 mol | C． | 2.5mol | D． | 1.2 mol |
17．工业上用菱锰矿（MnCO3）为原料制取二氧化锰，其流程示意图如图：
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
如表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）
回答下列问题：
（1）滤渣1为SiO2；
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS；在CuS、MnS共存的悬浊液中，则$\frac{c（C{u}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5.2×10-24．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+□4H2O═□Cl2↑+□5MnO2+□8H+；
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2，检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
| 开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
| 完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
| 化学式 | FeS | CuS | MnS |
| 溶度积 | 6.3×10-18 | 1.3×10-36 | 2.5×10-13 |
（1）滤渣1为SiO2；
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS；在CuS、MnS共存的悬浊液中，则$\frac{c（C{u}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5.2×10-24．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+□4H2O═□Cl2↑+□5MnO2+□8H+；
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2，检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
14．下列表述不正确的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 | a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 | 粗铜的电极反应式为： Cu2++2e-═Cu | 正极反应式为： O2+4e-+2H2O═4OH- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子，且各离子的物质的量相同．取该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是（ ）
下列判断正确的是（ ）
| A． | A是CO2，B是NH3 | |
| B． | 白色沉淀一定是Al（OH）3 | |
| C． | 溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+ | |
| D． | 溶液中一定不存在Na+ |
11．实验室用Al2（SO4）制取Al（OH）3，最合适的试剂是（ ）
| A． | NaOH | B． | H2SO4 | C． | NH3•H2O | D． | KOH |
18．下列反应类型与苯和浓硝酸反应类型相同的是（ ）
| A． | 甲烷和氯气混合并光照 | B． | 乙醇和酸性高锰酸钾溶液的反应 | ||
| C． | 乙烯生成聚乙烯 | D． | 苯和氢气反应生成环己烷 |
15．表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11 |
| A． | 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5 | |
| C． | 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大 | |
| D． | 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后 |
16．对于反应A2+3B2═2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）
| A． | v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1 | B． | v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（C）=0.6 mol•L-1•s-1 | D． | v（B2）=1.8 mol•L-1•s-1 |