Question

8．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO₂，下列说法不正确的是（　　）

• A． 当a：b＞2时，发生的离子反应为：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
• B． 当a：b＜1时，发生的离子反应为：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• C． 当2a=3b时，发生的离子反应为：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
• D． 当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO₃^-与CO₃^2-共存

Answer 1

分析 由NaOH、CO₂的物质的量比1：1时发生OH^-+CO₂═HCO₃^-，1：2时发生2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，可知二氧化碳不足生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，若a：b介于1：1与1：2时生成碳酸钠、碳酸氢钠，以此来解答．

解答 解：A．当a：b＞2时，NaOH过量，生成碳酸钠，则发生的离子反应为2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故A正确；
B．当a：b＜1时，NaOH不足，生成碳酸氢钠，则发生的离子反应为OH^-+CO₂═HCO₃^-，故B正确；
C．当2a=3b时，a：b介于1：1与1：2时生成碳酸钠、碳酸氢钠，则发生的离子反应为3OH^-+2CO₂═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，故C错误；
D．当0.5a＜b＜a时，a：b介于1：1与1：2时生成碳酸钠、碳酸氢钠，则溶液中HCO₃^-与CO₃^2-共存，故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注意物质的量关系及电荷守恒，题目难度不大．