Question

9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Y＞M
• B． 由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
• C． W 和Z 形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2
• D． 由X 元素形成的单质晶体不一定是原子晶体

Answer 1

分析 由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ₂气态分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L^-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，从而确定M为H元素；
W在短周期主族元素中原子半径最大，所以W为Na元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答 解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ₂气态分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L^-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，从而确定M为H元素；
W在短周期主族元素中原子半径最大，所以W为Na元素，
A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞N＞H，即W＞Y＞M，故A正确；
B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，氨基酸中只有共价键，故B错误；
C．W 和Z 形成的常见化合物为氧化钠和过氧化钠，两种物质中阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故C正确；
D．X为C，形成的单质有金刚石、石墨、C₆₀等，只有金刚石为原子晶体，所以单质晶体不一定是原子晶体，故D正确．
故选B．

点评 本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气为推断的关键．