题目内容
13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 装置①可验证HCl气体在水中的溶解性 | |
| B． | 装置②可用排空气法收集H2、NH3、Cl2、HCl、CO2等气体 | |
| C． | 装置③实验室用氯化铵制少量氨气 | |
| D． | 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 |
分析 A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，瓶内气体减少；
B．导管长进短出收集密度比空气密度大的气体，导管短进长出收集密度比空气密度小的气体；
C．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；
D．HCl与碱石灰反应，且HCl的密度比空气密度大．
解答 解：A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，瓶内气体减少，则气球变大可说明HCl气体在水中的溶解性，故A正确；
B．导管长进短出收集Cl2、HCl、CO2等气体，导管短进长出收集H2、NH3气体，故B正确；
C．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，故C错误；
D．HCl与碱石灰反应，且HCl的密度比空气密度大，则不能利用碱石灰干燥，且收集方法不合理，故D错误；
故选AB．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、常见气体的制备实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
，可由化合物甲生成．其转化关系及相应反应如下：
．
（写结构简式）；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为
．
是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的
路线（其他试剂任选）
．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碘单质能升华是由于碘单质分子间的键能较小 | |
| B． | 键能越大，则含该键的分子受热越易分解为原子 | |
| C． | 燃料燃烧过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 | |
| D． | H-Cl键的键能为431kJ•mol-1，H-I键的键能为299kJ•mol-1，这说明HCl分子比HI分子稳定 |
B．
C．
D．
18．某有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它的分子式可能为（ ）
| A． | C4H10O | B． | C4H4O2 | C． | C3H6O2 | D． | C4H8O2 |
5．已知断开1molH-H键吸收的能量为436KJ，形成1molH-H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H2$?_{高温，高压}^{催化剂}$2NH3，反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是（ ）
| A． | 431KJ | B． | 649KJ | C． | 869KJ | D． | 945.6KJ |
2．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
（4）表示①与⑦的化合物的电子式
，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-（要求用离子符号表示）．
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
（4）表示①与⑦的化合物的电子式
，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-（要求用离子符号表示）．
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-．
．