Question

19．五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W	M

请按要求回答下列问题：
（1）X元素名称碳，W的离子结构示意图；
（2）元素Z位于周期表中的位置是第三周期第VA族；
（3）元素Z可以形成多种单质，请任意写出一种常见单质的名称白磷或红磷；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为N₂O₅；M的最高价氧化物水化物名称为高氯酸；
（5）Z、W、M三种元素中，原子半径最大的是P（填元素符号）；这三者与氢元素形成的化合物中，最稳定的是HCl（填：氢化物的化学式），它的电子式为；
（6）X与M可形成XM₄型化合物，是一种常见的溶剂，其中的化学键类型是共价键（填：“离子键”或“共价键”）
（7）W的氧化物有两种A和B，已知在某一定条件下，A和B能同时相互转化．则在该条件下A不能完全转化为B（填：“能”或“不能”）

Answer 1

分析 短周期中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，结合位置可知，Z为第三周期元素，设最外层电子数为x，则2+8+x=3x，解得x=5，则Z为P，可知W为S，M为Cl，Y为N，X为C，
（1）X元素名称为碳，W的离子中质子数为16，核外电子数为18；
（2）Z为P，位于第三周期第VA族；
（3）P的单质有白磷、红磷等；
（4）Y的最高价氧化物为五氧化二氮；M的最高价氧化物水化物为高氯酸；
（5）同周期从左向右原子半径减小，非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（6）XM₄中只含C-Cl极性共价键；
（7）在某一定条件下，A和B能同时相互转化，发生2SO₂+O₂?SO₃，为可逆反应．

解答 解：短周期中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，结合位置可知，Z为第三周期元素，设最外层电子数为x，则2+8+x=3x，解得x=5，则Z为P，可知W为S，M为Cl，Y为N，X为C，
（1）X元素名称为碳，W的离子中质子数为16，核外电子数为18，则W的离子结构示意图为，
故答案为：碳；；
（2）元素Z位于周期表中的位置是第三周期第VA族，
故答案为：第三周期第VA族；
（3）元素Z可以形成多种单质，一种常见单质的名称有白磷或红磷，
故答案为：白磷或红磷；
（4）Y的最高价氧化物为五氧化二氮，化学式为N₂O₅；M的最高价氧化物水化物为高氯酸，为所有含氧酸中酸性最强的酸，
故答案为：N₂O₅；高氯酸；
（5）同周期从左向右原子半径减小，则Z、W、M三种元素中，原子半径最大的是P，非金属性最强的为Cl，与氢元素形成的化合物中，最稳定的是HCl，其电子式为，故答案为：P；HCl；；
（6）XM₄中只含C-Cl极性共价键，故答案为：共价键；
（7）在某一定条件下，A和B能同时相互转化，发生2SO₂+O₂?SO₃，为可逆反应，则该条件下A不能完全转化为B，故答案为：不能．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．