题目内容
6．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法正确的是（ ）| A． | 滴加KI溶液时，CuI是还原产物，KI被还原 | |
| B． | 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的漂白性 | |
| C． | 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 | |
| D． | 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
分析 CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：A．滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A正确；
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B错误；
C．发生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故C错误；
D.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项B为易错点．
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4．在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、K+、OH-、Cl- | B． | Na+、Cu2+、SO42-、NO3- | ||
| C． | K+、Mg2+、SO42-、Cl- | D． | Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ |
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述不正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.075 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5，+3，-3 | -2 |
| A． | X．Y元素的金属性X＞Y | B． | Z，W元素的非金属性Z＞W | ||
| C． | Y，W形成的化合物具有两性 | D． | Z的氢化物为一种碱性气体 |
1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| B． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
11．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度
②升高温度
③增大压强
④加入催化剂．
①增大反应物的浓度
②升高温度
③增大压强
④加入催化剂．
| A． | ①②③ | B． | ②④ | C． | ②③④ | D． | ①③ |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 阴离子只有还原性 | |
| B． | 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性 | |
| C． | Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应 | |
| D． | 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应 |