Question

18．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）①⑦，属于非电解质是④⑥．
①冰醋酸    ②次氯酸钠      ③氯水       ④二氧化碳      ⑤硫酸氢钠⑥蔗糖      ⑦氢氧化铝      ⑧铜
（2）写出下列物质在水中的电离方程式：
硫酸氢钠（NaHSO₄）：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；氯化镁（MgCl₂）：MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-；
（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，则c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙小于 10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH₃COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH^-）的大小关系为丙＞甲=乙；
（5）NO₂与NO之间存在如下可逆反应：2NO₂?2NO+O₂．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO₂，反应达到平衡状态的标志是①③④
①混合气体的颜色不再改变的状态
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态
④$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$的比值不再改变的状态．

Answer 1

分析 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；
（2）先判断强弱电解质，强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号，据此进行解答；
（3）弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（5）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答．

解答 解：（1）①冰醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；
②次氯酸钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，在水中完全电离属于强电解质；
③氯水是混合物不是电解质；
④二氧化碳在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
⑤硫酸氢钠溶于水完全电离，是强电解质；
⑥蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
⑦氢氧化铝在水溶液中部分电离，是弱电解质；
⑧Cu是单质不是电解质，也不是非电解质；
故答案为：①⑦；④⑥；
（2）NaHSO₄为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
MgCl₂在溶液中完全电离出镁离子和氯离子，其电离方程式为：MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-；
故答案为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-；
（3）一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，
甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，
所以甲、乙两瓶氨水中[OH^-]之比小于10，
故答案为：小于；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，乙酸是弱电解质，氢氧化钠、氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水的电离，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是：丙＞甲=乙，
故答案为：丙＞甲=乙；
（5）①混合气体的颜色不再改变时，各物质的浓度不变，说明该反应达到平衡状态，所以可以据此判断平衡状态，故正确；
②该反应的反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，反应体系的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
③该反应的反应前后是气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质浓度不变，所以混合气体的压强不再改变，所以可以据此判断平衡状态，故正确；
④该反应的反应前后有热量变化，当该反应达到平衡状态时，反应体系温度不再发生变化，所以$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$不再变化，则可以据此判断平衡状态，故正确．
故答案为：①③④．

点评 本题考查了弱电解质的电离和盐类的水解、化学平衡状态的判断等知识，题目难度中等．答题时注意审题．注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系结以及平衡状态的判断方法是解答本题关键．