Question

14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述不正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.160	0.143	0.075	0.074
主要化合价	+2	+3	+5，+3，-3	-2

• A． X．Y元素的金属性X＞Y
• B． Z，W元素的非金属性Z＞W
• C． Y，W形成的化合物具有两性
• D． Z的氢化物为一种碱性气体

Answer 1

分析 W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：A．同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性X＞Y，故A正确；
B．Z为N元素，W为O元素，则元素的非金属性Z＜W，故B错误；
C．Y为铝元素，W为O元素，二者形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，故C正确；
D．Z为N元素，对应的氢化物氨气为碱性气体，故D正确．
故选B．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键．