题目内容

1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

分析 A．二者反应生成氯化铝和水；
B．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
C．原子个数不守恒；
D．电荷不守恒．

解答 解：A．氢氧化铝中和胃酸，离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故A正确；
B．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查复分解、氧化还原反应离子方程式书写，明确反应实质及离子反应方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律．

练习册系列答案
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18．下列有关物质分类说法正确的是（　　）
A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐
C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+Ag+═Cu2++2Ag
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2═CaCO3↓+2H+
C．饱和FeCl溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
9．常温下，用0.10mol•L-1的HCl溶液滴定20.00mol•L-1氨水，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
A．a点对应的溶液中，c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
B．b点对应的溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH- ）=c（H+ ）
C．c点对应的溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH- ）
D．滴定过程中可能出现：c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）＞c（Cl-）
16．25℃时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的 NH3•H2O 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（　　）
A．加入5 mL 盐酸时：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．加入10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
C．在溶液pH=7 时：水的电离程度最大
D．加入20 mL 盐酸时：c（Cl-）=2c（NH4+）
6．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法正确的是（　　）
A．滴加KI溶液时，CuI是还原产物，KI被还原
B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的漂白性
C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
13．下列物质熔沸点最低的是（　　）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷
10．下列关于物质分类的说法，正确的是（　　）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
B．由一种元素组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的
11．下列说法正确的是（　　）
A．试纸在使用时必须先要湿润
B．任何金属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应
C．在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，需经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤

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