题目内容
11．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）①增大反应物的浓度
②升高温度
③增大压强
④加入催化剂．
| A． | ①②③ | B． | ②④ | C． | ②③④ | D． | ①③ |
分析 增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．
解答 解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和④既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，
故选B．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、压强、催化剂对反应速率影响的实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意活化理论的理解及应用，题目难度不大．
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8．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
| A． | NaX溶液的pH＞7，则可证明HX属于弱电解质 | |
| B． | 二氯化铁溶液可以做电子工业中铜版的刻蚀液 | |
| C． | 实验室盛放NaF溶液不能用玻璃材质的试剂瓶及玻璃塞 | |
| D． | 浓的硫化钠溶液有强烈的臭味 |
盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸．
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为NA | |
| C． | 常温时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA | |
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6．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法正确的是（ ）
| A． | 滴加KI溶液时，CuI是还原产物，KI被还原 | |
| B． | 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的漂白性 | |
| C． | 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 | |
| D． | 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小 | |
| B． | 将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Ksp均增大 | |
| C． | 25℃时pH=11的NaOH，当温度升高到80℃时，其pH不变 | |
| D． | 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH 是弱电解质 |
20．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{17}^{35}$Cl2与${\;}_{17}^{37}$Cl2氧化能力相近，二者互为同位素 | |
| B． | .过氧化氢的电子式： | |
| C． | .同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 | |
| D． | .同周期主族元素原子半径随核电荷数的增大而减小 |
1．
苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$C8H8（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1
某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如表：
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是0.0035mol/（L•min）．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053（保留两位有效数字）．
（3）若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是60%．
苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$C8H8（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（C8H10）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
| n（C8H8）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053（保留两位有效数字）．
（3）若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是60%．