题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | 阴离子只有还原性 | |
| B． | 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性 | |
| C． | Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应 | |
| D． | 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应 |
分析 A．如为高猛酸根离子，则为强氧化性；
B．如同时含最低价，则也有还原性；
C．锌和稀硫酸反应，为锌和氢离子的反应；
D．硝酸与二氧化硫反应生成硫酸和NO，为氧化还原反应．
解答 解：A．如为高猛酸根离子，Mn元素化合价为最高价态，则为强氧化性，故A错误；
B．如同时含最低价，则也有还原性，如水，既具有氧化性也具有还原性，故B错误；
C．锌和稀硫酸反应，为锌和氢离子的反应，Zn和H元素化合价变化，既属于离子反应，也属于氧化还原反应，故C正确；
D．硝酸与二氧化硫反应生成硫酸和NO，为氧化还原反应，该反应没有单质参加和生成，故D错误．
故选C．
点评 本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握氧化还原反应的特点以及元素化合价的变化，难度不大．
练习册系列答案
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12．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
| A． | 明矾作净水剂 | B． | 硅胶做干燥剂 | ||
| C． | 漂粉精作消毒剂 | D． | 铁粉作食品袋内的脱氧剂 |
6．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法正确的是（ ）
| A． | 滴加KI溶液时，CuI是还原产物，KI被还原 | |
| B． | 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的漂白性 | |
| C． | 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 | |
| D． | 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小 | |
| B． | 将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Ksp均增大 | |
| C． | 25℃时pH=11的NaOH，当温度升高到80℃时，其pH不变 | |
| D． | 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH 是弱电解质 |
10．下列关于物质分类的说法，正确的是（ ）
| A． | 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 | |
| B． | 由一种元素组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物 | |
| C． | 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 | |
| D． | 硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 |
20．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{17}^{35}$Cl2与${\;}_{17}^{37}$Cl2氧化能力相近，二者互为同位素 | |
| B． | .过氧化氢的电子式： | |
| C． | .同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 | |
| D． | .同周期主族元素原子半径随核电荷数的增大而减小 |
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO4：OH-+H+═H2O | |
| B． | 钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | NaOH溶液中通入足量的CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| D． | Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
4．在自然界中只能以化合态存在的元素是（ ）
| A． | 氮 | B． | 氯 | C． | 硫 | D． | 碳 |
5．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A． | 乙酸与水能以任意比例互溶 | |
| B． | 乙酸溶液的导电性弱 | |
| C． | 10 mL1 mol•L-1乙酸恰好与10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反应 | |
| D． | 1 mol•L-1的乙酸溶液的C（H+）约为0.01 mol•L-1 |