1mol SO2和1mol SO3具有相同的:①分子数 ②原子总数 ③硫原子数 ④氧原子数( )A．①③B．②④C．①④D．①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．1mol SO₂和1mol SO₃具有相同的：①分子数 ②原子总数 ③硫原子数 ④氧原子数（　　）

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

①②③

分析根据N=nN_A、分子构成计算分子数、原子总数、S原子个数、O原子个数，据此分析解答．

解答解：根据N=nN_A知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以分子数相等；
二氧化硫分子中含有3个原子、三氧化硫分子中含有4个原子，所以二者原子数之比为3：4；
二氧化硫和三氧化硫分子中都只含1个S原子，所以二者含有相同的S原子；
每个二氧化硫分子中含有2个O原子、每个三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子个数之比为2：3，
故选A．

点评本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生计算能力，明确物质的量公式及分子构成是解本题关键，注意物质的量公式的灵活运用，题目难度不大．

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14．

砷的常见酸性氧化物有As₂O₃和As₂O₅，根据图中信息回答下列问题：
（1）As₂O₅分解生成As₂O₃和O₂的反应中，加入催化剂，E减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H₁不变．
（2）As₂O₃分解生成As和O₂的热化学方程式为As₂O₃（s）=2As（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+619kJ/mol．
（3）As₂O₃和O₂反应生成As₂O₅的热化学方程式为As₂O₃（s）+O₂（g）=As₂O₅（s）△H=-295 kJ•mol^-1．
（4）若1mol As₂O₅分解生成0.4mol As₂O₃和1.2mol As，则该分解过程中，需吸收的总能量为666.4kJ．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
	B．	原电池工作时负极质量一定减少
	C．	红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
	D．	石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化

12．下列实验操作正确的是（　　）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体
④向小试管中加入100ml稀盐酸．

19．镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L盐酸中，若再加入1000mL的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（　　）

9．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是（　　）

	A．	先加入BaCl₂溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量的CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	加入足量浓 NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NH${\;}_{4}^{+}$
	D．	先加适量的硝酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl^-

16．2mol氯气中含有（　　）

	A．	2mol氯原子		B．	2g氯元素
	C．	2.408×10²⁴个氯原子		D．	4g氯分子

13．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精（　　）

7．已知P₄（白磷）+3O₂=P₄O₆．△H=-1632kJ/mol；白磷和P₄O₆的分子结构如图1所示，其中部分键能数据如下：P-O：360kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则断开1molP-P所吸收的热量为199kJ．

（2）Mg存在于叶绿素中，某些作物生长需要输镁肥，从海水中提取镁是获得镁的主要来源．常温下，已知Mg（OH）₂的K_sp=1.6×10^-11，某浓缩海水中MgCl₂浓度为1.6×10^-3mol/L，则要使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀，则溶液的pH至少要达到10．
（3）将A（g）和B（g）按照物质的量比为1：1通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应A（g）+B（g）?M（g）+N（g），数据变化如图2所示：
①上述反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应；
②计算在650℃下，从开始到平衡的反应速率v（A）=0.375mol/（L．min）；
③在900℃下该反应的平衡常数为2.78（保留三位有效数字），若平衡后保持温度不变向容器中继续充入2molA、1molM和1molN，这时平衡正向移动．（填“正向”、“逆向”“不”）；
④若650℃时在同样容器中起始时充入的A和B的物质的量均为2mol，则图2中c是B物质平衡时对应的点．

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