题目内容

15．下列说法正确的是（　　）
A．将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
B．原电池工作时负极质量一定减少
C．红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D．石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化

分析 A．二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，石蕊遇酸变红；
B．燃料电池的负极材料不变；
C．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
D．分馏与混合物的沸点有关，干馏为煤在隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，生成煤焦油等．

解答 解：A．二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，石蕊遇酸变红，体现其酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故A错误；
B．燃料电池的负极材料不变，则原电池的负极不一定减少，故B错误；
C．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁为黑色，故C错误；
D．分馏与混合物的沸点有关，干馏为煤在隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，生成煤焦油等，前者为物理变化，后者为化学变化，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的性质及反应原理，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、原电池等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）和金属钠等危险化学品．
（1）钠在周期表中的位置是第三周期第IA族，实验室少量的钠保存于煤油或石蜡中．
（2）NaCN的电子式是．
（3）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性．氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和．
①用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的离子方程式CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑；
③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为：CN-+S2O32-=A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
④可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
（4）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜、=或＞），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论）：取少量NaHCO3溶液于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡生成，说明酸性HNO3＞H2CO3，则非金属性N＞C．
6．实验室配制250mL物质的量浓度为1.0mol•L-l H2SO4溶液 时，下列仪器不需要的是（　　）
A．托盘天平B．胶头滴管C．250 mL容量瓶D．量筒
3．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．

（1）装置B中盛放饱和食盐水溶液，其作用是除去氯化氢气体．F中的是浓硫酸溶液，其作用是防止G中的水蒸气进入E中．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．

（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积．装置如右图所示（夹持器具已略去）．
①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残余清液中．
②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．
（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl2沸点为-34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化．
10．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＞0，其平衡常数可表示为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃时K=0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是因温度不变，K值不变，为了增大$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值，反应正向进行，所以v正＞v逆．
（3）高炉炼铁中，增加高炉的高度，使Fe2O3与 CO充分接触反应，却未能增大Fe2O3的转化率，主要原因是C．（填序号）
A．CO已经消耗完，高炉再高也没用．
B．反应达到平衡状态后，Fe2O3与 CO接触也不会反应．
C．这是可逆反应，一定条件下达到平衡状态，也就达到了反应的限度．
20．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（　　）
I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
2FeCl2+Cl2═2FeCl3
2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A．SO2＞I-＞Fe2+B．I-＞Fe2+＞SO2C．Fe2+＞I-＞SO2D．Fe2+＞SO2＞I-
7．有A、B两种烃，它们的实验式相同，碳元素的质量分数是90%，烃A为脂肪烃，对氢气的相对密度是20；烃B的相对分子质量是烃A的3倍，烃B不能使溴的四氯化碳溶液褪色但能使高锰酸钾酸性溶液褪色．
（1）分别写出烃A和烃B的分子式；
（2）写出烃A与足量的溴的四氯化碳溶液反应生成物的名称；
（3）烃B含有一个苯环且苯环只有一个取代基的同分异构体有2种；有一个苯环且苯环有两个取代基的同分异构体有3种；有一个苯环且苯环有三个取代基的同分异构体有3种，写出其中一溴代物只有两种的烃的结构简式和名称．
4．1mol SO2和1mol SO3具有相同的：①分子数 ②原子总数  ③硫原子数  ④氧原子数（　　）
A．①③B．②④C．①④D．①②③
5．（1）如图所示（夹持仪器省去），把试管放入盛有20℃碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴加5ml的盐酸于试管中．
试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊．
②产生上述实验现象的原因是镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，受热碳酸分解生成二氧化碳气体．
③写出有关的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
④由实验推知，镁条和盐酸的总能量大于MgCl2和H2的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）某同学用50ml  0.4mol/L盐酸、50ml  0.45mol•L-1NaOH溶液和课本实验装置进行中和热的测定：
①实验中所用的玻璃仪器除大、小烧杯，量筒、温度计外，还有量热计 
②实验中测得放出的热量为1.138KJ，则所测得的中和热△H=-56.9kJ/mol
③上述实验实测中和热数据与57.3 KJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是CD．
A、实验装置保温、隔热效果差        B、分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C、量取盐酸的体积时仰观读数        D、误用了0.5mol•L-1NaOH溶液．

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