题目内容

4．下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（　　）
A．
B．
C．
D．

分析 A．Mn元素的化合价由+4降低为+2价，Cl元素的化合价由-1升高为-1；
B．硝酸铵中铵根的N元素的化合价由-3升高为0价，硝酸铵中硝酸根的N元素的化合价元素的化合价由+5降低为0；
C．I元素的化合价由0降低为-1价，S元素的化合价由+4升高为+6；
D．氯酸钾中的Cl元素的化合价由+5降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1升高为0．

解答 解：A．Mn元素的化合价由+4降低为+2价得到2e-，Cl元素的化合价由-1升高为-1失去2e-，故A正确；
B．硝酸铵中铵根的N元素的化合价由-3升高为0价，则失去5×3e-，硝酸铵中硝酸根的3N元素的化合价元素的化合价由+5降低为0，则得到5×5e-，故B错误；
C．I元素的化合价由0降低为-1价得到2e-，S元素的化合价由+4升高为+6失去2e-，不是O元素失电子，故C错误；
D．氯酸钾中的Cl元素的化合价由+5降低为0价得到5e-，HCl中Cl元素的化合价由-1升高为0失去5×e-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、转移电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．某有机物的结构简式如图，它可能发生的反应类型有（　　）
①取代  ②加成  ③消去  ④水解⑤酯化  ⑥中和  ⑦氧化  ⑧加聚．
A．①②③④⑥B．②③④⑤⑧C．③④⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦
15．如图所示，烧瓶内有一只活的小白鼠，U形管内装有红色水溶液，使a、b两端的液面处于同一水平面．经数小时后，U形管a、b两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（　　）
A．a端下降，b端上升B．a端上升，b端下降C．a、b两端都下降D．a、b两端都上升
12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入100mL水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
19．提纯分离下述物质时，采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是（　　）
A．分离硬脂酸和甘油B．除去乙醛中少量醋酸
C．分离苯酚和苯D．除去甲烷中少量乙烯
9．下列说法中错误的是（　　）
A．离子化合物中阴阳离子间存在静电引力和静电斥力
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．ClO3-的空间构型为平面三角形
16．根据下列反应：
①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-   
②2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
③Fe+Cu2+═Fe2++Cu    
④HClO+H++Cl-═Cl2+H2O
则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+
13．甲、乙、丙、丁四种元素在周期表中位置如表格下列说法正确的是（　　）
甲乙
丙丁
A．金属性最强的为丙
B．非金属性最强的为丙
C．如果甲为非金属，则丙一定为非金属
D．如果丁为非金属，则乙可能为金属
14．室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是（　　）
A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，前者消耗的盐酸多
B．向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
C．将amol•L-1的醋酸与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-），醋酸的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.01}$ （用含a的代数式表示）
D．向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小

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