题目内容

13．甲、乙、丙、丁四种元素在周期表中位置如表格下列说法正确的是（　　）
甲乙
丙丁
A．金属性最强的为丙
B．非金属性最强的为丙
C．如果甲为非金属，则丙一定为非金属
D．如果丁为非金属，则乙可能为金属

分析 由甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置关系可知，甲、乙在丙、丁的上一周期，甲、丙同族，乙、丁同族，两族相邻，结合金属性、非金属性的递变规律以及元素在周期表中的位置解答该题．

解答 解：A．由同周期元素从左到右、同主族从下到上金属性逐渐减弱可知丙的金属性最强，故A正确；
B．同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，同周期从左到右非金属性逐渐增大，则非金属性最强的为丁，故B错误；
C．如果甲为非金属B，则丙为Al，为金属，故C错误；
D．同主族从上到下金属性逐渐增强，如果丁为非金属，则乙一定为非金属，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意掌握位置、结构与性质的关系，答题时主要题目没有确定四种元素为短周期，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
3．以下是实验室常用的部分仪器（图1），请回答下列问题：

（1）序号为⑥和⑩的仪器的名称分别为梨形分液漏斗、直形冷凝管．
（2）若用CCl4提取碘水中的碘，必须用到上述仪器中的②⑥（填序号），试描述静置后的现象溶液分为两层，上层呈无色，下层呈紫红色．
（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的试管（填名称）．
（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是②④⑧⑨（填序号）．
（5）仪器上标有温度的是⑧⑨（填序号）．
（6）丙同学想用如图2装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2．教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费．该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题．请你把该仪器画在图中合适的位置．
4．下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（　　）
A．
B．
C．
D．
1．下列物质的溶液长期暴露在空气中会变质而溶液又会出现白色浑浊的是（　　）
A．NaHCO3B．FeCl2C．KID．Na 2SiO 3
8．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
A．碱性：KOH＞NaOHB．相对分子质量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al
18．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列说法不正确的是（　　）
A．氢氧化铍是两性氢氧化物
B．B、Si的电负性数值相似
C．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近
D．Li在N2中燃烧能生成Li3N
5．完成下列各题
（1）某温度下，纯水中c（H+）=10-6mol/L，则该温度下KW=10-12
（2）常温下，0.0005mol/L 的H2SO4溶液，其pH=3
（3）常温下，pH=3的盐酸，c水（H+）=10-11mol/L
（4）25℃时，在0.01mol/L的NaOH溶液中，c水（OH-）=10-12mol/L
（5）某温度下，KW=1.0×10-13，将V1L，pH=2的H2SO4溶液与V2L，pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则V1：V2=10：1．
2．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（　　）
A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去
B．SO2通入品红溶液红色褪去
C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去
14．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
D．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

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