Question

12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）
• B． 0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）
• C． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入100mL水中，所得溶液中c（Cl^-）=c（I^-）

Answer 1

分析 A．硝酸钠为强酸强碱盐，且与盐酸不反应；
B．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解；
C．得到的酸性混合溶液，可知c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）分析；
D．AgI的溶解度小于AgCl的溶解度．

解答 解：A．硝酸钠为强酸强碱盐，且与盐酸不反应，则混合溶液中c（Na⁺）=c（NO₃^-），与pH=5无关，故A正确；
B．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其离子浓度减小，则0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故B错误；
C．得到的酸性混合溶液，可知c（H⁺）＞c（OH^-），由c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，则0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入100mL水中，所得溶液中c（Cl^-）＞c（I^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、电荷守恒、难溶电解质的溶解度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．