Question

9．下列说法中错误的是（　　）

• A． 离子化合物中阴阳离子间存在静电引力和静电斥力
• B． 在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
• C． 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
• D． ClO₃^-的空间构型为平面三角形

Answer 1

分析 A、离子键是阴阳离子间的静电作用形成的；
B、NH₄⁺中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键；
C．根据电负性的概念分析；
D、先求出中心原子的价层电子对数，再判断分子构型；

解答 解：A、因离子键是阴阳离子间的静电作用形成的，则在离子化合物中阴阳离子间有静电引力和斥力，故A正确；
B、NH₄⁺中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故B正确；
C．元素电负性是表示对键合电子的吸引力的大小，电负性越大对键合电子吸引力越大，故C正确；
D、ClO₃^-中Cl的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（7+1-2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学键、配位键、电负性以及空间构型的判断等，侧重考查基本理论，题目难度中等．