题目内容
关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列三个问题：饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
（1）上述反应中的氧化剂为 ．
（2）用单线桥标出上述反应转移的电子总数和方向
（3）当转移1mol电子时，标准状况下产生的N2 体积为 L．
（1）上述反应中的氧化剂为
（2）用单线桥标出上述反应转移的电子总数和方向
（3）当转移1mol电子时，标准状况下产生的N2 体积为
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目；据此分析判断．
解答：
解：（1）反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，则NaNO3为氧化剂，
故答案为：NaNO3；
（2）反应中铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：
，
故答案为：；
（3）产生1mol气体，则转移的电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，则转移1mol电子是生成0.1mol氮气，即2.24L；
故答案为：2.24．
故答案为：NaNO3；
（2）反应中铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：
，故答案为：
；（3）产生1mol气体，则转移的电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，则转移1mol电子是生成0.1mol氮气，即2.24L；
故答案为：2.24．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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